1、选择题  氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂
B．每生成1molCO需转移2mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41

参考答案：B

本题解析：该反应中氮元素的化合价由0价降到-3价，被还原，氮气作氧化剂。碳元素由0价升高到+2价，被氧化、碳作还原剂，A、C错；B、正确；D、摩尔质量要带单位。

本题难度：一般

2、选择题  火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2?则下列说法正确的是
A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原
B．每生成1molSO2转移6mol电子
C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物
D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原

参考答案：B

本题解析：A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素只被氧化。错误；B．根据反应过程中的元素的化合价的变化可知：每生成1molSO2转移6mol电子，正确；C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS既不是氧化产物又不是还原产物，错误；D．根据方程式可知：每转移6mol的电子，有1mol的氧气反应，所以若转移1.2 mol电子，有0.2 mol氧气被还原，错误。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。
（1）氧化剂?，还原剂?
（2）用双线桥法标出反应中电子转移情况?
（3）氧化剂与氧化产物的质量比__________
（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是__________g。?

参考答案：（10分）（1）Cl2，NH3
（2）
（3）___213_∶_28_____?（4）___34____g。

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （1）配平下列化学方程式_______S＋_____NaOH_______Na2S＋_____Na2SO3＋______H2O ；
（2）指出被氧化的元素是______，被还原的元素是______，氧化产物________，还原产物________，氧化剂与还原剂的质量比是_______；
（3）并用双线桥表示该反应转移的电子方向和数目________________________

参考答案：（1）3、6、2、1、3
（2）S（或硫）；S（或硫）；Na2SO3（或亚硫酸钠）；Na2S（或硫化钠）；2:1
（3）

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是
（?）
A．1∶1∶2
B．2∶1∶3
C．6∶3∶2
D．3∶2∶1

参考答案：C

本题解析：因为消耗的氯气的体积相等，因此在反应中得到的电子的物质的量是相等的，那么作为还原剂的这三种物质，在反应中所失去的电子数也是相等的，1 mol KI在转变成单质时，失去1 mol的电子，、1 mol Na2S被氧化时，失去2 mol电子，1 mol FeBr2被氧化时，失去3mol电子，因为在反应中氯气所得到的电子相等，所以消耗的KI、Na2S、FeBr2溶分别是6 mol、3mol、2 mol，又因为在同一溶液中，所以KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是6∶3∶2。选C。

本题难度：一般