1、计算题  ?反应，
（1）请用双线桥标出反应中电子转移的情况。（3分）
（2）若有19.2g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？（7分）

参考答案：（1）（2）12.6g

本题解析：（1）根据反应的化学方程式可知，在反应中铜的化合价从0价升高到＋2价，失去个电子。硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，所以用双线桥标出反应中电子转移的情况是。
（2）19.2g铜到物质的量是19.2g÷64g/mol=0.3mol
则被还原的硝酸是
质量是0.2mol×63g/mol＝12.6g
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和解题方法的指导与训练。试题难易适中，贴近高考，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的规范答题能力和应试能力。

本题难度：一般

2、选择题  合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中属于合金的是
A．钢
B．氢氧化铝
C．金刚石
D．四氧化三铁

参考答案：A

本题解析：考查合金的概念：由两种或两种以上的金属或非金属熔合在一起的物质。
BCD均为纯净的单质或化合物，排除，而钢是铁与碳等其它元素熔合在一起的一种合金，符合题意。

本题难度：一般

3、选择题  已知氧化还原反应：
2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为(?)
A．10mol
B．11mol
C．12mol
D．13mol

参考答案：B

本题解析：这是一个氧化还原反应，氧化剂所得到的电子数与还原剂所失去的电子数相等，每反应掉2mol的碘酸铜就反应掉24mol的碘化钾，其中作还原剂的碘化钾为22mol，共失去22mol的电子，那么有1mol的氧化剂参加反应时，所得到的电子就为11mol。选B

本题难度：一般

4、选择题  所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：

参考答案：A

本题解析：由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点。铜的熔点高于钠的沸点，两种金属不能形成合金。选A。

本题难度：一般

5、选择题  已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的x的值为（?）
A．1
B．2
C．3
D．4

参考答案：A

本题解析：根据电子的得失守恒可知5×2＝2×n，解得n＝5，即MOyx－在反应中得到5个电子，所以化合价是＋7价。根据原子守恒可知，y＝4，所以x＝1，答案选A。

本题难度：一般