1、选择题  下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
D．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

参考答案：B

本题解析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。A、新制的氯水在光照下颜色变浅是因为次氯酸分解，促使平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO向正反应方向移动，A正确；B、H2、I2、HI平衡混合气加压后可逆反应H2+I22HI不移动，颜色变深是因为单质碘的浓变大，B不能用勒夏特烈原理解释；C、合成氨反应是放热反应，因此合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施，符合勒夏特烈原理，C正确；D、饱和食盐水只氯离子浓度大，氯气的溶解度小，所以实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气，D符合勒夏特烈原理，D正确，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是
[ ? ]
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在可逆反应mA(g)+nB(g) ?pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（?）

参考答案：B

本题解析：正反应是体积减小的、放热的可逆反应。所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的质量分数增大，CD不正确。增大压强，平衡向正反应方向移动，A的质量分数减小，所以A不正确，B正确。答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  一定条件下,将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是(　　)。
A.1.5 mol? B.1 mol? C.0.5 mol? D.0

参考答案：B

本题解析：达到化学反应限度即达到化学平衡,由于是可逆反应,无论反应到什么程度,反应物与生成物均共存,任何参加反应的物质都不能消失。
当B为1.5 mol时,根据反应方程式,A为2 mol, C为0 mol,不合理;同理B为1 mol时,根据反应方程式,A为1 mol,C为1 mol;B为0.5 mol时,根据反应方程式,A为0 mol,C为2 mol;只有B项合理。

本题难度：简单

5、选择题  将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（?）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）
③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等
④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化
A.①③? B.①④? C.②③? D.③④

参考答案：B

本题解析：C的平均速率，又速率之比=化学计量数之比，即；；
所以①正确，②错，③错；④正确；

本题难度：一般