1、选择题  反应4A(g) + 5B(g) ?4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：
A．若增大压强，A和B的转化率都增大
B．若升高温度最终能生成更多的C和D
C．单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成
D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6

2、选择题  已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g) ?B(g)+C(g)；ΔH ="-48.25" kJ · mol－1反应过程中时间t与A 、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)="1.6" mol·L－1，则下列结论正确的是

A．该温度下此反应平衡常数为3.2
B．A的初始物质的量为4 mol
C．反应到达平衡的过程中，放出的热量是154.4kJ
D．如使反应最终c(B)/c(A)=3，只能降低反应温度

3、选择题  在图中x％为气态反应物在平衡体系中的质量分数，该图表示x％、同温度、压强的关系，符合曲线反应的是

A．2NH3（气）N2（气）+3H2-Q
B．H2（气）+I2（气）2HI（气）+Q
C．4NH3（气）+3O2（气）2N2（气）+6H2O（气）+Q
D．C（固）+H2O（气）H2（气）+CO（气）-Q

4、填空题  830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H＜0?试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=?.
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态?（填“是”与“否”），?此时v（正）正）?v（逆）（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是?。
（3）若降低温度，该反应的K值将?（均填“增大”“减小”或“不变”）。

5、填空题  （8分）已知反应：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g) ?ΔH=" Q" kJ·mol-1，其平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1