1、选择题  下列两组热化学方程式中，有关△H的比较，正确的是
[? ]
①CH4(g)＋2O2(g) ====CO2(g)＋2H2O(g)；△H1
CH4(g)＋2O2(g) ====CO2(g)＋2H2O(l)；△H2
②NaOH(aq) +1/2H2SO4(浓)==== 1/2Na2SO4(aq) +H2O(l) ；△H3
NaOH(aq) + CH3COOH (aq)==== CH3COONa (aq) +H2O(l) ；△H4
A．△H1＞△H2；△H3＞△H4　 　　
B．△H1＞△H2；△H3＜△H4
C．△H1＝△H2；△H3＜△H4　 　　
D．△H1＜△H2；△H3＞△H4

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  Ⅰ（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O,放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式________________________________。
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为_____________________，表示其中和热的热化学方程式为________________________  _。
Ⅱ：NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO＋2NO=N2＋2CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：
A.使用催化剂        B.改变压强      C.提高反应温度
你认为可行的方法是             ，理由是                                        

参考答案：Ⅰ:（1）H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol。
（2）△H＝－114.6kJ/mol
NaOH(ag)＋1/2H2SO4(ag)=1/2Na2SO4(ag)＋H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol  
Ⅱ: A；催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍提高反应速率，使得缓慢发生的2CO＋2NO=N2＋2CO2反应迅速进行。给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际。

本题解析：Ⅰ（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以表示氢气燃烧热的热化学方程式是H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol。
（2）放出114.6kJ的热量，所以该反应的反应热△H＝－114.6kJ/mol；中和热是在一定条件下，稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以热化学方程式是NaOH(ag)＋1/2H2SO4(ag)=1/2Na2SO4(ag)＋H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol。
Ⅱ。由于催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍提高反应速率，使得缓慢发生的2CO＋2NO=N2＋2CO2反应迅速进行。给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际，因此正确的答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：
H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q1kJ ;
H2(g)+I2(g)2HI(g) -Q2 kJ 有关上述反应的叙述正确的是?

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。
据此回答下列问题：
（1）写出D元素基态原子的核外电子排布式            ；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)                     
（2）A与C可形成1 8电子分子，其水溶液中滴人少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式                                        
（3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为              ；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)                         。
（4）0.3molG的低价氧化物能与            molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。
（5）卫星零射时可用B2A4为燃料，l mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，l mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式                        。

参考答案：（15分）
（1） ls22s22p63sl     (2分)        N＞O＞S    (2分)
（2）2H2O22H2O+O2↑ （2分）
（3）离子键、（极性）共价键   （2分）    ClO-+H2OHClO+ OH-（2分）
（4）1.4   （2分）
（5）N2H4 (g)+O2 (g) =N2 (g)+ 2 H2O(1)    ΔH= -622KJ/mol     (3分)

本题解析：根据题意可知A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、O、Na、S、Cl、Cu；
（1）第一电离能同周期从左到右为增大趋势，从上到下依次减小，N为半充满状态，反常，故有N＞O＞S。
（2）AC形成18电子物质，可以采用9+9，确定为H2O2，在三氯化铁催化下发生分解，生成氧气和水；
（3）由消毒剂可以对该物质进行猜测为NaClO，然后进行相关的推断；
（4）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+4H2O，故0.3mol反应，消耗HNO31.4mol；
（5）N2H4 (g)+O2 (g) =N2 (g)+ 2 H2O(g)    ΔH= -534KJ/mol；
H2O(g)=H2O(l)   ΔH= -44KJ/mol；根据盖斯定律可以计算得到反应热，写出热化学方程式。
考点：本题以元素推断为基础，考查原子结构、分子结构、元素周期律、元素及化合物、热化学方程式的书写等知识。

本题难度：困难

5、选择题  已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单