参考答案：C

本题解析： A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，表示1mol的甲烷完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，在通常情况下，水的稳定状态是液体，不是气态，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g) ==CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol,错误；B．氮气与氢气合成氨的反应是可逆反应，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，发生反应的氮气的物质的量小于0.5 mol，因此热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)　ΔH<－38.6 kJ/mol,错误；C．1 g H2的物质的量是0.5 mol，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)==H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol,正确；D．中和热为57.3 kJ/mol表示酸碱发生中和反应产生1mol的水所放出的热量，物质发生反应越多，反应放出的热量就越多，所以硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为1/2H2SO4(aq)＋KOH(aq)=== 1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol,错误。
考点：考查热化学方程式书写的正误判断的知识。

本题难度：一般

2、选择题  CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－574?kJ/mol
②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－1160?kJ/mol
下列说法不正确的是
[? ]
A．反应①②均为放热反应
B．反应①②转移的电子数相同
C．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)?ΔH=－a?kJ/mol，a<574
D．若用标准状况下4.48LCH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173．4?kJ

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （6分）写出下列热化学方程式：
（1）SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：                        ；
（2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，强酸强碱反应生成1mol 液态水放热57.3kJ。写出稀硫酸与烧碱溶液反应的热化学方程式______________       _________   __；
（3）已知60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H2时吸收657.5KJ热量，写出热化学方程式                                             。

参考答案：(每小题2分，有错无分)（1）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)  ΔH＝-1427.2kJ·mol-1
（2）H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH＝-114.6kJ·mol-1[来源:91exam.org]
（3）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝+131.5kJ·mol-1

本题解析：考查热化学方程式的书写。热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：
　　①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。
　　②各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq) 代表无限稀释水溶液。
　　③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。　
④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。　
（1）2g SiH4自燃放出热量89.2kJ，所以1molSiH4燃烧放出的热量是89.2kJ×16＝1427.2kJ，所以热化学方程式是SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)  ΔH＝-1427.2kJ·mol-1。
（3）60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H2时吸收657.5KJ热量，则1mol碳吸收的热量是657.5KJ÷5＝131.5kJ，所以热化学方程式是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝+131.5kJ·mol-1。

本题难度：一般

4、填空题  （16分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，CO2的排放量也要大幅减少。
Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H1=－574kJ·mol－1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H2
③CH4(g)+2NO2 (g)= N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)   △H3=－867kJ·mol－1
则△H2=                  。
Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。
（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g)
①该反应的化学平衡常数表达式为：K=                    。
②800℃时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应： CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，一定时间后达到平衡时，测得容器中CO2浓度为0.5mol·L－1，则CO的转化率为_________，800℃时该反应的平衡常数为_________。
（2 ）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应_______________________________________。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是： ___________。
Ⅲ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g)直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率
如图所示。由下图可以得出的结论是（写两条）：_____________________、___________________。

参考答案：Ⅰ.-1160KJ/mol (2分) Ⅱ.(1) ①K=[c(CO)?c(H2)] /c(H2O) (2分)②50%(2分) 0.6(2分) (2) ①SO2+2H2O+I2=4H++SO42-+2I-  ②对于平衡：2HI(g)I2(g)+H2(g)，分离出H2,实质是降低了生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动（2分）。Ⅲ.其它条件不变时，100—250℃之间，温度升高，催化剂的催化效率升高；其它条件不变时，100—250℃之间，温度升高，乙酸的生成速率加快；其它条件不变时，250℃—300℃之间，温度升高，催化剂的催化效率降低；250℃—300℃之间，温度升高，乙酸的生成速率减慢；300℃—400℃之间，温度升高，催化剂的催化效率变化不大；300℃—400℃之间，温度升高，乙酸的生成速率加快；（4分以上6条写2条即可，其它合理答案均可）

本题解析：Ⅰ．③×2-①，整理可得：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H2=2△H3-△H1=2×（－867kJ/mol）+574kJ/mol=-1160KJ/mol；Ⅱ.（1）①反应为C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) 的化学平衡常数表达式为：；②800℃时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应：[ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，一定时间后达到平衡时，测得容器中CO2浓度为0.5mol·L－1，则CO的转化率为50%，则平衡时各种物质的浓度分别是：c(CO)=0.5mol/L；c(H2O)="2." 5mol/L；c(CO2)=0.5mol/L；c(H2)=1.5mol/L；所以800℃时该反应的平衡常数为;（2）①在反应器中SO2、I2、H2O发生氧化还原反应产生硫酸和氢碘酸，用离子方程式表示反应器中发生的反应是SO2+2H2O+I2=4H++SO42-+2I-；②碘化氢分解反应是可逆反应；当从反应体系分离出H2,实质是降低了生成物的浓度，根据平衡移动原理：降低生成物的浓度，平衡正向移动，可以使反应得到的I2再回到反应器中促进SO2的转化吸收；Ⅲ．根据图像可知其它条件不变时，100—250℃之间，温度升高，催化剂的催化效率升高；其它条件不变时，100—250℃之间，温度升高，乙酸的生成速率加快；其它条件不变时，250℃—300℃之间，温度升高，催化剂的催化效率降低；250℃—300℃之间，温度升高，乙酸的生成速率减慢；300℃—400℃之间，温度升高，催化剂的催化效率变化不大；300℃—400℃之间，温度升高，乙酸的生成速率加快；
考点：考查盖斯定律的应用、化学平衡常数和物质的平衡转化率的计算、外界条件对平衡的影响、图像法在化学反应平衡移动中的作用、离子方程式的书写的知识。

本题难度：困难

5、填空题  T℃时反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）写出该反应的热化学方程式（用E1、E2或E3表示，下同）______
（2）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为______，反应______（填“放出”或“吸收”）______热量．（用E1、E2或E3表示）
（3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是______（填序号）
①SO2的体积分数不再发生变化?②容器内压强不再发生变化?③容器内气体原子总数不再发生变化?④相同时间内消耗2n?molSO2的同时生成n?molO2?⑤相同时间内消耗2n?molSO2的同时生成2n?molSO3
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和E3的变化是：E1______，E2______，E3______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应．写出两电极的电极反应式：______，______
为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为______．
（6）SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生．写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式______．

参考答案：（1）△H=反应物吸收的能量-生成物放出的能量═-E3kJ/mol=-（E2-E1）kJ/mol，
故答案为：2SO2（g）+O2（g）



2SO3（g）△H=-E3kJ/mol 或△H=-（E2-E1）kJ/mol
（2）从图象知，反应物的能量大于生成物的能量，所以该反应是放热反应．
? 2SO2（g）+O2（g）



2SO3（g）?放热?E3?
? 反应开始?3 mol?1mol? 0?E3?
?转化?1.8?mol? 0.9mol?1.8?mol? 0.9E3
?平衡?1.2mol? 0.1mol? 1.8?mol?
? 所以SO2的转化率=1.8mol3mol×100%=60%
故答案为：60%；放出；?0.9 E3；
（3）该反应前后气体体积减小，化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等、体系各物质的含量不变．
①②④符合条件；根据原子守恒，各元素的原子总数始终不变，故③错；⑤所指方向一致，故⑤错．
故选：①②④；
（4）加入催化剂，改变了反应历程，改变反应速率，但平衡不移动，所以E2、E1 减小，E3不变，
故答案为：E2、E1 减小，E3不变；
（5）根据原电池反应原理，还原剂在负极上发生氧化反应，氧化剂在正极上发生还原反应，该原电池的本质是
2SO2+O2+2H2O=H2SO4，为维持浓度不变，SO2和O2反应生成硫酸的质量分数是50%，所需的水为反应反应的水和做溶剂的水，所以质量比为=2×64：（2×18+2×98）=16：29
故答案为：+：O2+4e-+4H+═2H2O，-：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；16：29；
（6）SOCl2中S的化合价是+4价，是中间价态，能发生氧化还原反应，反应中有二氧化硫生成，也有S单质生成，
故答案为：2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-

本题解析：

本题难度：一般