1、选择题  有一种蓝色晶体[可表示为：MFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+ 和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示。下列说法正确的是（?）

A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6
B．该晶体属于离子晶体，M呈+1价
C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价
D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN－为3个

参考答案：AB

本题解析：根据晶胞的结构可知，该晶胞内含有CN－是12×1/4＝3，亚铁离子和铁离子分别都是4×1/8=0.5，所以该物质的化学式为MFe2(CN)6，其中M的化合价是6－2－3＝1，AB正确，C不正确。晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN－为6个，即上下、左右和前后各1个，D不正确。答案选AB。

本题难度：一般

2、填空题  （10分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2与水反应生成乙炔的化学方程式?；
CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为?_________________________。
（2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C＝CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是?；分子中处于同一直线上的原子数目最多为?。
（3）金刚石的晶胞如图所示，已知六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶体密度为ag/cm3，表示阿伏加德罗常数，则立方氮化硼晶胞体积为?cm3。

参考答案：（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑（2分）?（2分）?
（2）sp杂化?sp2杂化（2分）? 3（1分）?（3）100/aNA?（3分）

本题解析：（1）考查乙炔的实验室制取。C22-含有14个电子，所以O22+的电子式可表示为。
（2）丙烯腈分子中含有碳碳双键和碳碳三键，所以碳碳三键的碳原子是sp杂化，碳碳双键的碳原子是sp2杂化。由于碳碳三键是直线型结构，而碳碳双键是直线型结构，所以分子中处于同一直线上的原子数目最多为3个。
（3）结构与金刚石相似，所以晶胞中含有的氮原子和硼原子的个数都是4个，所以该晶胞的质量是4×25/NA，因此体积是100/aNA。

本题难度：简单

3、选择题  有四种物质①金刚石　②白磷　③甲烷　④四氯化碳，其中分子具有正四面体构型的是（　　）
A．①②③
B．①③④
C．②③④
D．①②③④

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  朱经武(Paul Chu)教授等发现钇钡铜氧化合物在90K时即具有超导性，该化合物的部分结构如图产所示：

该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为
A．1：1：1
B．1：4：6
C．1：2：3
D．2：2：3

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是?（?）
A．O2、I2、Hg
B．Na、K、Rb
C．CO2、KCl、NaCl
D．HF、HCl、HBr

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单