1、填空题  如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a．b是可控制的弹簧铁夹．（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．）
（1）仪器A的名称是______；水槽中应盛放的是______；烧杯中盛放的是______；烧瓶中反应的化学方程式______；
（2）在收集氯气时，应______．（填如何控制a．b）
（3）若要制得标准状况下的Cl20.672L，理论上需要MnO2的质量是______g被氧化盐酸的物质的量______mol
（4）若要增大新制氯水中HClO的浓度可加入______
A．食盐B．水C．CaCO3D．NaOH．

参考答案：（1）根据仪器特点可知A为分液漏斗；因为氯气有毒，可污染空气，要进行尾气吸收，并且氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以常用氢氧化钠溶液吸收尾气中，烧杯中盛放氢氧化钠溶液收，集完毕，关闭a，打开b，多余的气体通入氢氧化钠溶液进行吸收，防止污染空气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：分液漏斗；饱和食盐水；氢氧化钠溶液；MnO2+4HCl△.MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，收集时，应关闭b，打开a，故答案为：关闭b，打开a；
（3）n（Cl2）=VVm=0.672L22.4L/mol=0.03mol；
生成0.03molCl2参加反应的HCl的物质的量为x，反应的二氧化锰物质的量为Y；
MnO2+4HCl△.MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 4 1
y x 0.03mol
x=0.12mol
y=0.03mol
被氧化的HCl的物质的量=0.12mol×12=0.06mol．
理论上反应的二氧化锰质量=0.03mol×87g/mol=2.61g；
故答案为：2.61；0.06；
（4）氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O=HClO+HCl，
A、食盐加入，增大氯离子浓度，平衡左移，次氯酸浓度减小，故A不符合；
B、水加入平衡状态物质浓度减小，次氯酸浓度减小，故B不符合；
C、加入碳酸钙和盐酸反应促进平衡正向进行，次氯酸浓度增大，故C符合；
D、加入氢氧化钠会和盐酸、次氯酸发生反应，次氯酸浓度减小，故D不符合；
故答案为：C．

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  实验室用8.7g的MnO2与50ml足量的浓盐酸制取氯气
（1）写出制取氯气的反应方程式
（2）求生成氯气的体积（标准状况）
（3）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度。

参考答案：（1）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）2.24L
（3）12mol·L-1

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_________________________。
II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 ___________________。
① 固态氯化铵加热分解
② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

参考答案：I. 制化肥、制硝酸
II. ②④
III. （1）排除空气，保证安全
（2）锌粒与酸脱离 ；尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率；N2 、H2
（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率 ；

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下列气体的制备可采用下图装置的是

[?]
A．铜与浓硝酸反应制NO2
B．铜与稀硝酸反应制NO
C．加热浓氨水法制氨气
D．大理石与硫酸反应制CO2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用______（填序号）．B的作用是______．
a．碱石灰b．浓硫酸c．生石灰d．烧碱溶液
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先______（填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为______．该反应证明氨气具有______性．
（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是______（填装置序号）．
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L．

参考答案：（1）装置A是制备氨气的发生装置，浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气，浓硫酸和氨气发生反应，氨气易溶入烧碱溶液，不选择浓硫酸、氢氧化钠溶液制备氨气，所以装置A中试剂为：a．碱石灰，c．生石灰；B装置中的碱石灰是吸收水蒸气，干燥氨气的作用，
故答案：ac；干燥氨气；
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨气，故答案为：Ⅰ；
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红证明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为：3CuO+2NH3△.3Cu+N2+3H2O；氮元素化合价升高为0价，做还原剂具有还原性，
故答案为：3CuO+2NH3△.3Cu+N2+3H2O；还原性；
（4）氨气极易溶于水尾气吸收需要防止倒吸，图二中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ，装置Ⅰ易发生倒吸，故答案为：Ⅱ、Ⅲ；
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，溶质氨气物质的量为0.1mol，所得溶液的物质的量浓度=0.1mol0.5L=0.2mol/L，
故答案为：0.2．

本题解析：

本题难度：一般