1、实验题  实验室里若用如下图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正。

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  某化学研究性学习小组为了探究在全封闭状态下制取Cl2，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置。

(1)按图连接好装置后，第一步操作是_______________；实验开始，打开止水夹a、c，缓慢推动注射器A的活塞，将浓盐酸按1滴/秒的速率逐滴滴入到青霉素药剂瓶C中，当产生黄绿色气体，关闭止水夹c打开止水夹b，进行相关性质实验探究（假设实验中气体能满足实验的需要）。按要求回答下列问题。 ?
(2)写出青霉素药剂瓶C中发生反应的化学方程式：___________________ ?
(3)青霉素药剂瓶D中盛放的是浓硫酸，青霉素药剂瓶E和F中出现的现象是___________，原因为______________________?
(4)青霉素药剂瓶G中的现象为先产生黄色浑浊，后溶液又逐渐变澄清，用离子反应方程式说明其原因：①______________；②__________________ ?
(5)若乙同学观察到瓶I中产生了白色沉淀，为了确定最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在H与I两个装置之间再加一个装置。你认为该装置中应放入__________（填写试剂或用品名称）。?
(6)实验结束后应打开止水夹_____，关闭止水夹________。

参考答案：(1)检查装置的气密性
(2)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(3)E中干燥的有色布条不褪色，F中紫色石蕊试液先变红后褪色；干燥的氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性（或湿润的氯气有漂白性）
(4)S2-+Cl2=S↓+2Cl-；S+3Cl2+4H2O=SO42-+6Cl-+8H+
(5)湿润的淀粉-KI试纸（或湿润的有色布条）
(6)c；ab

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

[? ]
A.①④
B.①③
C.②④
D.②③

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、实验题  如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是： a→________→________→d。
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为
_____________________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是____________________ 。
（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_____________________________，B的作用是________________________________。
（4）用量筒量取20mLE中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)。

（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图
__________________________

参考答案：（1）c；b
（2）2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2；加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D中反应需要
（3）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染
（4）下层液；上层液
（5）装置图“略”；D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  某课外活动小组用下图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）写出A中反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目______
（2）洗气瓶B中试剂是______，F中所装试剂的作用是______
（3）从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见______
（4）反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分．请你协助他们完成该实验探究．
取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中．
步骤①：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀；
步骤②：______．

参考答案：（1）A中发生MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+2H2O+Cl2↑，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，该反应转移的电子数为2e-，Cl失去电子，Mn得到电子，则单线桥表示电子转移数目及方向为



，故答案为：



；
（2）因氯气中混有HCl，且氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，HCl在饱和食盐水中溶解度较大，则可用饱和食盐水来除去氯气中混有的HCl，F中利用生石灰吸水并放出热从而使氨气逸出，故答案为：饱和食盐水；吸水放热使浓氨水中的氨气逸出；
（3）因氯气、氨气都污染环境，不能直接排放，则缺少尾气处理装置，可以连接气球，故答案为：缺少尾气处理装置，可以连接气球；
（4）由出现白烟可知生成的固体为氯化铵，步骤①中白色沉淀为氯化银，可证明原固体中存在氯离子，步骤②来证明铵根离子，则应加入氢氧化钠溶液，加热产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，即原固体中存在铵根离子，故答案为：加入氢氧化钠溶液，加热产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝．

本题解析：

本题难度：一般