1、选择题  K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后，生成氯气，氯化钾和水．下列说法正确的是（　　）
A．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物
B．被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1：6
C．生成氯气的相对分子质量为72
D．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移电子数为6.02×1023

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  根据表中信息判断，下列选项不正确的是
A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B.第②组反应中Cl?2 与 FeBr?2的物质的量之比为1︰2
C.第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

参考答案：D

本题解析：试题分析：A、Mn元素的化合价有＋7价降低到＋2价，得到电子，所以高锰酸钾是氧化剂，双氧水是还原剂，第①组反应的其余产物为H2O和 O2，A正确；B、根据产物可知，溴离子没有被氧化，氯气只氧化亚铁离子。氯气得到2个电子，亚铁离子失去1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，第②组反应中Cl?2 与 FeBr?2的物质的量之比为1︰2，B正确；C、氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol，C正确；D、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，D不正确，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的有关判断、应用与计算

本题难度：困难

3、简答题  用31.6g?KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）有多少mol?HCl被氧化？
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

参考答案：（1）c（HCl）=1000ρwM=1000×1.19g/L×36.5%36.5g/mol=11.9mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；
（2）n（KMnO4）=31.6g158g/mol=0.2mol，
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O? 被氧化HCl
2mol?5mol? 10mol
0.2mol? n（Cl2）? n（HCl）被氧化?
n（HCl）被氧化=1mol，
答：有1molHCl被氧化；
（3）n（Cl2）=0.5mol，
V（Cl2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：产生的Cl2在标准状况下的体积为11.2L．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列反应中，属于氧化还原反应的是
A.碳酸钙与盐酸反应
B.生石灰溶于水
C.过氧化氢分解
D.加热碳酸氢钠

参考答案：C

本题解析：分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，结合发生的化学反应来解答．
解答：A．为复分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．为没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．为有单质生成的分解反应，O元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C选；
D．为没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及反应中元素的化合价变化即可解答，注重基础知识的考查，题目较简单．

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是
A.元素处于最高价态，一定具有最强的氧化性
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C.还原剂失电子越多，还原性越强
D.在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原

参考答案：D

本题解析：元素处于最高价态，不一定具有最强的氧化性，例如Na+，所以A选项错；阳离子可能具有还原性，如Fe2+，阴离子也可能具有氧化性，如MnO-4，所以B选项错；还原性的强弱决定于失电子能力的强弱，与失电子的多少无关，所以C选项错；因为元素从化合态到游离态，既有可能被氧化又有可能被还原，须看其化合态时的价态：正价→0价，被还原，负价→0价，被氧化，所以D选项正确．

本题难度：一般