1、填空题  Ba2+是一种重金属离子，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
（1）现需配制250mL?0.100mol/L标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要______________。
（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为____________g
（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。有关的离子方程式为：
①Cr2O72-＋6I-＋14H+==2Cr3+＋3I2＋7H2O
②I2+2S2O32-==2I-+S4O62-
试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

2、选择题  在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A.C＋H2O(g)CO＋H2
B.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
D.2F2＋2H2O===4HF＋O2

3、选择题  把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是?

[? ]

4、选择题  在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I＜SO2，由此判断以下各应的溶液中不能发生的是
A.2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+
B.2Br-+4H++SO42-＝SO2+Br2+2H2O
C.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
D.I2+SO2+2H2O＝4H++SO42-+2I-

5、选择题  下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是（　　）
A．

B．

C．

D．