1、选择题  把氯气和氮气混合气1.12L（90%Cl2和10%N2）通过浓氨水，实验测得逸出的气体（除NH3）体积为0.672L（50%Cl2和50%N2），问反应后被氧化的氨的质量是（体积已换算成标况）
[? ]
A. 3.4g
B. 0.34g
C. 1.36g
D. 13.6g

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列微粒中，还原性最强的是
A.F-
B.Cl-
C.Br-
D.I-

参考答案：D

本题解析：分析：单质的氧化性越强则离子的还原性越弱．
解答：卤素单质的氧化性强弱顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2，所以离子的还原性顺序为：F-＜Cl-＜Br-＜I-．
故选D．
点评：本题考查学生氧化性和还原强强弱的比较知识，注意卤素单质的氧化性越强则离子的还原性越弱这一结论的应用．

本题难度：简单

4、选择题  已知有一反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（　　）
A．x=4
B．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为

参考答案：A．根据H原子守恒可知x=4，故A正确；
B．反应中1molFe2+被氧化时，失去1mol电子，则被Fe2+还原的O2的物质的量为14mol，故B错误；
C．反应中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe2+和S2O32-都是还原剂，故C正确；
D．反应Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，需要氧气1mol，故反应转移的电子总数为4mol，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、计算题  实验室常用用KMnO4和浓盐酸的反应来制取氯气．反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋8H2O 若产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。试计算：
①参加反应的KMnO4的质量； ②参加反应的HCl的物质的量； ③反应中被氧化的HCl的物质的量。

参考答案：① 31.6g ② 1.6mol ③ 1mol

本题解析：

本题难度：一般