参考答案：（1）圆底烧瓶（2分） （2）a→e，f→g，h（或h，g）→i （2分）? 6mol/LH2SO4
（3）取少量末次沉淀洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液后吴浑浊，说明沉淀已洗涤干净（2分，合理即可）? D（2分） （4）x＋2y＝18（或x＝16y）（2分） （5）Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O（2分）

本题解析：（1）根据仪器的结构特点可知，仪器乙的名称为圆底烧瓶。
（2）要准确测量反应中生成的CO2，则需要除去装置中残留的空气，因此反应前需要利用空气排尽装置的中的空气。由于空气中含有CO2因此空气要首先通过氢氧化钠溶液除去空气中的CO2。又因为反应中生成的CO2含有水蒸气，所以还需要先通过浓硫酸除去水蒸气，最后再通过碱石灰吸收CO2。同时为了防止空气中的CO2也被吸收，还需要再连接有个盛有碱石灰的干燥管或U形管，因此正确的连接顺序是）a→e，f→g，h（或h，g）→i。由于盐酸易挥发，所以应该选择6mol/L的硫酸。
（3）由于滤液中含有42－，因此可以通过检验42－来检验沉淀是否洗涤干净，即取少量末次沉淀洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液后吴浑浊，说明沉淀已洗涤干净；根据A的组成阳离子可知，生成的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝，但由于沉淀的生成、过滤、洗涤、干燥、称量过程过于复杂，因此实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的简约性，答案选D。
（4）根据化学式Al2Mg6(OH)x(CO3)y·zH2O并依据化合价代数和为0可知，x＋2y＝3×2＋2×6＝18。
（5）CO2吸收装置增重0.660g,则CO2的物质的量＝＝0.015mol
9.030g样品的物质的量＝＝0.015mol
所以根据原子守恒可知y＝1
则x＝18－2y＝16
所以z＝＝4
因此该物质的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O

本题难度：一般

3、实验题  某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

（1）测定硝酸的物质的量?
反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25?.00mL溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为_____________?mol。?

（2）测定NO的体积?
①从上图所示的装置中，你认为应选用___________装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是____________?。 ?
②选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号）_______________。 ?
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置?________________（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。?
（3）气体成分分析：若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标?准状况），则Cu与浓硝酸反应的过程中____________（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是___________。?
（4）实验前，用托盘天平称取的铜片至少应为____________g。

参考答案：（1）0.008?
（2）A ；因为A装置可以通N2装装置中的空气排尽，防止反应生成的NO被装置内空气中O2?
②123547?
③升高
（3）有 ；因为NO2与水反应生成的NO 的体积小于收集到的NO 的体积（89.6mL<112.0mL ）
（4）0.5

本题解析：

本题难度：困难

4、实验题  （16分）
黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫（假设矿石中的杂质不参与化学反应）。某化学学习小组对黄铁矿样品进行如下实验探究：
【实验一】测定硫元素的含量
I．实验装置如下图所示(夹持和加热装置省略)。A中的试剂是双氧水，将m1g该黄铁矿样品放入硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。

II．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

【实验二】测定铁元素的含量
III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
① 用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣；
② 加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
③ 将滤液稀释至250 ml；
④ 每次取稀释液25.00 ml，用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V ml。
请回答下列问题：
（1）仪器B中发生反应的化学方程式是；仪器C中装入的试剂是。E瓶的作用是。
（2）II中加入H2O2发生反应的离子方程式。
（3）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须要有；④中取稀释液25.00 ml需用的仪器是。
（4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素没有损失，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为。（用含m1和m2的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为。（用含m1、c、V的代数式表示）

参考答案：

本题解析：（1）黄铁矿在高温时和氧气反应，所以A的作用是提供反应所需要的氧气，用过氧化氢制取氧气的方程式为；仪器C之后，气体进入了加热装置所以C装置的作用是干燥气体，所以C中放的是浓硫酸；由于反应中由二氧化硫产生所以E瓶的作用是吸收反应生成的二氧化硫，使其全部转化为亚硫酸根离子，有利于根据亚硫酸根离子的量计算样品中硫元素的质量。
（2）向亚硫酸钠溶液中加入H2O2发生反应的离子方程式为：
（3）步骤③是一个稀释溶液的题，并且要求稀释到一定的体积，所以需要的仪器除玻璃棒烧杯外还需要胶头滴管，250ML容量瓶。酸性KMnO4溶液具有强氧化性所以在吸取25.00 ml酸性KMnO4溶液时必须要用酸式滴定。
（4）硫元素质量分数：m2固体为硫酸钡固体，可以计算出其物质的量为，根据硫守恒可以算出硫元素质量为：所以样品中硫元素的质量分数为% ，铁元素的质量分数：酸性高锰酸钾与亚铁离子反应的方程式为?滴定消耗的高锰酸钾?，根据方程式可以计算出25ML稀释液中亚铁离子的物质的量为，所以250 ML溶液中共有亚铁离子的物质的量为?，据此可得出原样品中铁元素的质量为?样品中铁元素的质量分数为

本题难度：一般

5、实验题  （10分）某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/10mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题。
[实验目的]测定食醋的总酸量
[实验原理]中和滴定
[实验用品]蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3.50g/100mL~5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH标准溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）。
[实验步骤]
①配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。
②盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
③滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中的滴加某酸碱指示计2~3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。
[数据记录]

[问题与思考]
（1）步骤①中用煮沸并迅速冷却的方法处理蒸馏水的目的是除去?，防止其对实验结果的影响。
（2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是?，理由是?。
（3）样品总酸量=?g/100mL。
（4）导致实验结果偏大的主要原因是?（填写序号）
①滴定终点时，仰视滴定管读数
②滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体
③移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液
④滴定前，碱式滴定管无气泡，滴定后产生气泡
⑤锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般