1、选择题  下述实验能达到预期目的的是?

参考答案：A

本题解析：盐酸的酸性比碳酸强，则碳酸氢钠与氯化氢能反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠，故A正确；Ag是金属活动顺序表中氢后的不活泼金属，不溶于非氧化性酸和碱，能溶于硝酸，一般用稀硝酸溶解，反应生成硝酸银、一氧化氮和水，故B错误；淀粉在酸催化下水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下与新制氢氧化铜共热，能反应生成砖红色沉淀，因此水解液中应该先加入氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制氢氧化铜，加热3-5分钟，若产生砖红色沉淀，说明淀粉已经水解，故C错误；硝酸能使亚铁离子氧化为铁离子，干扰检验，因此不能加稀硝酸酸化，应直接加入硫氰化钾溶液检验，若溶液变红，说明氯化亚铁溶液已经变质，故D正确。

本题难度：简单

2、实验题  (10分)某化学学习小组在实验室里利用下图装置测定中和反应中的热效应。实验时将溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，所得实验结果如右下图所示(实验中始终保持)。
据此请回答下列问题：
(1)从实验装置上看，左图中尚缺少的一种玻璃用品是________________________。
(2)保温杯的作用是_______________________________________________________。
(3)某同学根据所得数据，提出了以下观点，其中正确的是______________________。
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
(4)利用图中所给数据，可测得NaOH溶液的浓度约为______________
(5)除了使用保温杯外，为了保证实验成功，还要注意哪些问题(说出1点即
可) ____________________________

参考答案：（1）环形玻璃搅拌器（2）防止热量散失（3）B （4）1.5 （5）使用的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要小不要大；温度计的水银球部分要完全浸在溶液中（合理给分）。

本题解析：（1）反应时需要搅拌，所以还缺少环形环形搅拌棒。
（2）在实验中，应该尽可能减少热量的损失，所以保温杯的作用是减少热量的损失。
（3）根据图像可知，当V1=0时，溶液的温度不是22℃，A不正确。随着反应的进行，溶液的温度升高，所以反应放热，B正确。选项C和实验无关系，不正确，答案选B。
（4）当酸碱恰好反应时，放出的热量最多，所以根据图像可判断，氢氧化钠的浓度是。
（5）在实验中，应该尽可能减少热量的损失，所以使用的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要小不要大；温度计的水银球部分要完全浸在溶液中

本题难度：一般

3、实验题  （15分）如图，在试管a中先加入3mL95％的乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2ml醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入 7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

（1）用化学方程式表示反应原理___________________________??
（2）加入浓H2SO4的作用是_______________________???
（3）试管b中观察到的主要现象是_____________________________?
（4）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是? _____________________?。
（5）饱和Na2CO3溶液的作用是______________________________?
??。

参考答案：
（1）（3分）CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O
（2）（3分）催化剂、吸水剂
（3）（3分）上层出现无色油状液体
（4）（3分）防倒吸
（5）（3分）减少乙酸乙酯在溶液中的溶解度，除去乙酸溶解乙醇

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列实验能成功的是（　　）
①用水鉴别NaHCO3和Na2CO3固体；
②用观察法区别Na2O和Na2O2；
③用氢氧化钠溶液鉴别AlCl3和MgCl2溶液；
④用稀盐酸鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液．
A．①②④
B．①③
C．①②③④
D．②④

参考答案：①用水鉴别NaHCO3和Na2CO3固体，相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则溶解较少的为NaHCO3，能鉴别；
②用观察法区别Na2O和Na2O2，淡黄色的为Na2O2，白色的为Na2O，能鉴别；
③用氢氧化钠溶液鉴别AlCl3和MgCl2溶液，生成白色沉淀的为MgCl2，先生成沉淀后沉淀溶解的为AlCl3，能鉴别；
④用稀盐酸鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液，反应较快的为NaHCO3，能鉴别；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：

（1）装置乙的作用是_____________________。
（2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为?。
（3） SO2 气体有漂白性、还原性和氧化性。将SO2 通入氯水中，SO2表现的是________性，化学反应方程式为?。
（4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为?，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3。
（5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。
请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3 和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

参考答案：（17分）
（1）（2分）防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）　　
（2）（3分） 5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2+＋4H+
（3）3分）还原性（1分）? SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl（2分）
（4）（2分）品红溶液褪色
（5）（7分）
实验操作
预期现象与结论
步骤2：再滴入过量2mol/L盐酸（1分），振荡（1分）
产物中存在Na2SO3（1分）
步骤3：用试管取适量滤液A（1分），向其中
加入过量lmol/L氢氧化钡溶液（或滴入2滴品红，再滴入过量2mol/L盐酸。），振荡（1分）
若出现浑浊（或红色褪去），则产物中存在NaHSO3（1分）；否则不存在NaHSO3（1分）。
?
评分说明：
（1）文字中只要写出加有着重号的文字、化学式或类似的意思，该评分点给分；
（2）用品红检验SO32－或HSO3－时：①如果先加盐酸、后加品红，SO2量少且挥发一部分，可能会出现品红不褪色而误判，这种情况两处合起来扣1分；②如果不加品红、只滴盐酸，两处合起来扣1分。

本题解析：（1）读图可知，装置甲中Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2不仅易溶于水，而且易溶于装置丙中的NaOH溶液，因此丙中溶液易倒吸进入甲装置内的浓硫酸中，易造成安全事故，所以装置乙的作用就是防止丙中液体倒吸入装置甲中（或起缓冲瓶或安全瓶的作用）；（2）丁装置中KMnO4作强氧化剂，SO2作还原剂，锰元素由+7价降为+2价，硫元素由+4价升为+6价，根据化合价升降总数相等、原子个数守恒可知，2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4，或者5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2+＋4H+；（3）氯水是强氧化剂，可以将SO2氧化为SO42－，即SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，则SO2是还原剂，显还原性；（4）若SO2不足，丙中反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；若SO2过量，丙中先发生的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，后发生的反应为Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3，由此推断丙中SO2过量，则滴入品红溶液会褪色，因为二氧化硫具有漂白性；（5）Na2SO3与BaCl2易反应生成BaSO3沉淀，而NaHSO3与BaCl2不能反应；BaSO3易溶于盐酸，并放出能使品红溶液褪色的SO2气体，因此步骤2中先向洗涤后的固体滴入2滴或少量品红溶液，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡，若固体完全溶解，品红褪色或有气泡，则装置丙的产物中含有Na2SO3；由于可溶性的NaHSO3易与Ba(OH)2反应生成BaSO3沉淀，或者NaHSO3易与盐酸反应放出能使品红溶液褪色的SO2气体，故步骤3中可用试管取适量滤液A，向其中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液（或滴入2滴品红，再滴入过量2mol/L盐酸），振荡，若出现浑浊（或红色褪去），则装置丙的产物中存在NaHSO3；否则不存在NaHSO3。

本题难度：一般