高考化学知识点总结《弱电解质电离平衡》答题技巧（2017年最新版）(二) 2017-07-27 10:13:32 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列对溶液pH的有关判断中，正确的是（　　） A．随着温度的升高，Na2CO3溶液pH减小 B．随着温度的升高，纯水的pH增大 C．向0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，溶液的pH增大 D．pH=2的醋酸溶液与pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度之比为2：1 参考答案：A、碳酸钠中碳酸根的水解反应方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，水解过程是吸热的，温度越高弱酸根离子的水解程度越大，随着温度的升高，水解平衡向右移动，氢氧根浓度增大，碱性增强，pH增大，故A错误； B、温度越高越有利于水的电离，水的离子积常数越大，氢离子浓度越大，pH减小，故B错误； C、CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，CH3COO-对醋酸的电离起抑制作用，所以酸性减弱，溶液的pH增大，故C正确； D、醋酸是弱电解质，不完全电离，pH=2的醋酸溶液其浓度大于0.01mol/L，H2SO4是强酸，能完全电离，pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度为0.005mol/L，比值大于2：1，故D错误． 故选C． 本题解析： 本题难度：简单 2、选择题  含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是 A．Vb 参考答案： 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  某温度下，向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示．根据图判断下列说法正确的是（　　） A．曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线 B．a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a＞b＞c C．a点的Kw值比b点的Kw值大 D．b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是
A．该溶液的c(H+) = 10-4 mol/L
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．将此溶液加水稀释后，电离的HA分子数大于0.1%

参考答案：B

本题解析：A、该溶液中的氢离子浓度为0.1×0.1%= 10-4 mol/L ，故正确，不选A；B、升高温度，平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小，故选B；C、根据电离平衡常数的计算公式，电离平衡常数=（0.1×0.1%）（0.1×0.1%）÷0.1=1×10-7，故正确，不选C；D、加水稀释后，电离平衡正向移动，电离的分子比原来多，故正确，不选D、
考点：弱电解质的电离。

本题难度：一般

5、选择题  能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
①醋酸溶液中加入醋酸钠固体pH变大
②0.1mol?L-1的醋酸钠溶液的pH约为9
③可以用食醋清除热水瓶内的水垢
④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5．
A．①③④
B．①②④
C．②④
D．①②③④

参考答案：①醋酸溶液中加入醋酸钠固体pH变大，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，所以能说明醋酸是弱电解质，故正确；
②0.1mol?L-1的醋酸钠溶液的pH约为9，溶液呈碱性，所以说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则能说明醋酸是弱电解质，故正确；
③食醋能清除水垢，说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸是弱电解质，故错误；
④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后，如果醋酸是强电解质，则稀释后溶液的pH=5，实际上溶液的pH小于5，则说明醋酸是弱电解质，故正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

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