高中化学知识点归纳《盐类水解的原理》高频考点巩固（2017年模拟版）(六) 2017-07-27 10:14:59 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是 [? ] A.?Fe2(SO4)3? B.?FeCl3? C.?Na2CO3? D.?KCl 参考答案：B 本题解析： 本题难度：简单 2、选择题  在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B．c(NH4+>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C．c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) D．c(NH4+) =c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 参考答案：A 本题解析：NH4+发生水解，使溶液显酸性，那么c(H+)>c(OH-)，NH4+浓度减小，故c(Cl-)>c(NH4+)，但水解是微弱的,c(NH4+)>c(H+)，A对 考点：溶液中离子浓度大小比较。 本题难度：一般 3、选择题  室温时，把10 mL pH＝10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为(   ) A．一元强酸 B．二元强酸 C．任何强酸 D．弱酸

参考答案：D

本题解析：若是强酸，与强碱恰好中和生成强酸强碱盐，溶液呈中性，在反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液应显紫色，故A、B、C项错误

本题难度：一般

4、选择题  H2A是二元弱酸，KHA溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHA溶液中，下列关系正确的是(　　)
A．c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)      B．c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1
C．c(A2-)>c(H2A)                        D．c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

参考答案：CD

本题解析：在0.1mol·L-1 KHA溶液中，根据电荷守恒可以得到，c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，故A错误，根据物料守恒，可以得到c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol·L-1，故B错误，因为KHA溶液呈酸性，所以HA-的电离大于水解，故c(A2-)>c(H2A) ，所以C正确，根据物料守恒可以得到c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) ，故D正确，所以本题的正确答案选择CD。
考点：电荷守恒、物料守恒
点评：本题考查水溶液中的电荷守恒、物料守恒，该知识点是高考考查的重点和难点，本题难度适中。

本题难度：困难

5、填空题  （1）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
K2CO3______，溶液呈______性；
K2SO4______，溶液呈______性；
NH4Cl______，溶液呈______性．
（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：______（填数字代号）
（3）现有常温下的0.1mol?L-1Na2CO3溶液：
①你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）______；
②为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程______．

参考答案：（1）K2CO3是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，水解离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；
NH4Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，
故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；碱；不水解；中性；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；酸；
（2）酸：⑤CH3COOH是弱电解质，所以只有部分电离，故c（H+）＜0.1mol/L，所以pH＞1；
碱：⑥NaOH是强电解质，完全电离，c（OH-）=0.1mol/L，所以pH=13；
⑦Ba（OH）2是强电解质，完全电离，c（OH-）=0.2mol/L，所以pH=13.7；
盐：④NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以c（H+）=0.1mol/L，所以pH=1；
⑧NH4Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，1＜pH值＜7；
①KNO3是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7；
②Na2CO3是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性；
③NaHCO3是弱酸的酸式盐水解显碱性，水解程度小于Na2CO3 ，碱性小于Na2CO3，所以pH由大到小的顺序为：⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④，
故答案为：⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④；
（3）①Na2CO3是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，其水解离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
故答案为；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
②向Na2CO3溶液中加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，证明Na2CO3水解，
故答案为：向Na2CO3溶液中加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，证明Na2CO3水解．

本题解析：

本题难度：一般

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