1、填空题  二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应（均为可逆反应）：
①CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g)                                 △H1=—90．1 kJ·mol-1
②CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)                     △H2=—49．0 kJ·mol-1
水煤气变换反应③CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g)            △H3=—41．1 kJ·mol-1
二甲醚合成反应④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)         △H4=—24．5 kJ·mol-1
（1）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为                            。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应①，下列描述能说明反应到达平衡状态的是             。
a.容器中气体平均相对分子质量保持不变
b.容器中气体密度保持不变 
c.CH3OH(g)浓度保持不变
d.CH3OH(g)的消耗速率等于H2 (g)的消耗速率
（3）一定温度下，将8mol CH3OH(g)充入5L密闭容器中进行反应④，一段时间后到达平衡状态，反应过程中共放出49kJ热量，则CH3OH(g)的平衡转化率为       ，该温度下，平衡常数K=             ；该温度下，向容器中再充入2mol CH3OH(g)，对再次达到的平衡状态的判断正确的是             。
a.CH3OH(g)的平衡转化率减小
b.CH3OCH3 (g)的体积分数增大
c.H2O(g)浓度为0．5mol·L-1
d.容器中的压强变为原来的1．25倍
（4）二甲醚—氧气燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池，若电解质为酸性，二甲醚—氧气燃料电池的负极反应为                             ；消耗2．8L(标准状况)氧气时，理论上流经外电路的电子       mol

参考答案：（1）2CO(g)+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△=－204．7 kJ/mol,
（2）ac   （3）50%   0．25  cd （4）CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+,  0．5

本题解析：由已知的方程式①×2+④得2CO(g)+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△=－204．7 kJ/mol,
（2）由反应①可知ac说明反应达平衡状态。
（3）根据反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)       △H4=—24．5 kJ·mol-1当放热为49k J时消耗甲醇
4mol          4mol       2mol       2mol
结合平衡常数k=c（CH3OCH3）c（H2O）/
C2(CH3OH)得0．25，当再冲入2mol甲醇时化学平衡不会移动且平衡常数不变，确定C对，压强为原来的1．25倍。
（4）电解质为酸性电池的负极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+,正极反应式为
4H++O2+4e-=4H2O，消耗2．8L氧气时转移电子为0．5mol。
考点：盖斯定律、化学平衡状态的标志、化学平衡常数、原电池原理、电子反应式的书写。

本题难度：困难

2、选择题  水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题:
Ⅰ、氢气燃烧生成液态水热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=－572kJ/mol。
(1)生成物能量总和(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量  572 kJ(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)氢气热值为        。
Ⅱ、氢气和氧气反应生成水，将化学能转化为电能，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。

(1)a电极反应式是                            
(2)b电极反应式是                           
Ⅲ、如图表示一个电解池。X、Y都是惰性电极，电解液a是饱和食盐水，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。

(1）X极上的电极反应式为                        ，
在X极附近观察到的现象是                        。
(2)Y极上的电极反应式为                       ，
检验该电极反应产物的方法是                      。

参考答案：Ⅰ(1) 小于(2) ＜(3) 143 kJ/g
Ⅱ、(1) H2－2e－ + 2OH－=2H2O(2）O2 + 4e－ + 2H2O=4OH－
Ⅲ、(1) 2H+ + 2e－=H2↑ 或2H2O + 2e－=H2+2OH－↑；产生气泡，溶液变红
(2) 2Cl－－ 2e－=Cl2↑；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝(其它合理方法亦可)

本题解析： Ⅰ、(1)该反应正反应为放热反应，生成物的总能量小于反应物总能量。(2)气态水的能量高于液体水，故生成2mol气态水放出的热量小于572kJ。(3)值指1kg燃料完全燃烧放出的热量，由热化学方程式可知，1kg氢气燃烧放出的热量为，故氢气的热值为143kJ/g。
Ⅱ、(1)a极通入H2，发生氧化反应，在碱性条件下生成水，电极反应式为：H2 + 2OH

本题难度：一般

3、选择题  沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。
（1）白磷是____________晶体，31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程__________________________
（2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
①____P4 +____HClO3+____→___HCl +___H3PO4配平并完成上述反应方程式；
②该反应的氧化剂是______________。

参考答案：（1）分子；P4(s)+5O2(g) ===2P2O5(s)；△H＝－2982kJ/mol
（2）①；②HClO3

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （14分）四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍。

请用化学用语回答：
（1）丙在元素周期表中的位置___________________________
（2）丁单质的电子式___________________________________
（3）乙的两种常见单质分别是__________，_______________
（4）甲乙丙丁的气态氢化物水溶液显酸性的是（写化学式）________，________
（5）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（写化学式）__________。此化合物可将碱性工业废水中CN-氧化为可溶性碳酸盐和氨，相应的离子方程式_________________
（6）电解丁的钠盐饱和溶液的离子方程式________________________________
（7）若甲的元素符号为X。已知①X2(g)+2O2(g)==X2O4(l) △H="-19.5KJ/mol" ②X2H4(l)+O2(g)==X2(g)+2H2O(g) △H=-534.2KJ/mol则液态X2H4和液态的X2O4反应生成气态X2和气态H2O的热化学方程式为______________________________________________________

参考答案：（1）第三周期第ⅥA族；（2）；（3）O2、O3；（4）H2S、HCl；（5）H2O2，H2O2＋CN－＋OH－=NH3＋CO32－；（6）Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；（7）2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) △H=-1048.9kJ·mol－1。

本题解析：乙元素原子核外最外层电子数是其电子层的三倍，且乙是短周期元素，即乙：O，根据它们在元素周期表的位置，丙：S，丁：Cl，甲：N，（1）S在周期表的位置第三周期第ⅥA族；（2）丁是Cl，其单质是Cl2，则电子式：；（3）根据推断乙为O，两种常见的单质分别是O2、O3；(4)甲乙丙丁的气态氢化物分别是：NH3、H2O、H2S、HCl，其中NH3的水溶液显碱性，H2S、HCl水溶液显酸性，H2O显中性，符合题意的是：H2S、HCl；（5）氧和氢组成的化合物常见的有两种H2O、H2O2，其结构简式分别是： (只含极性共价键)、 (含有极性共价键、非极性共价键)，符合题意的是：H2O2，根据题干发生反应：H2O2＋CN－→NH3＋CO32－,H2O2中的O－1→－2共↓2，CN－中C＋2→＋4↑2，反应过程中发现反应物中少了1个O，1个H，电荷反应物中少了－1价，即缺少1个氢氧根，H2O2＋CN－＋OH－=NH3＋CO32－；（6）电解的是饱和食盐水，根据阴阳离子的放电顺序，阴极：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑，两者相加得：Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；（7）②×2－①得：2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) △H=－534.2×2＋19.5kJ·mol－1=-1048.9kJ·mol－1。
考点：考查元素周期表、元素及其化合物的性质、氧化还原反应、电解、热化学反应方程式等知识。

本题难度：困难