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1、选择题 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) = Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是
[? ]
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
2、选择题 下列对热化学方程式?H2(g)+I2(g)═2HI(g);△H=+52kJ?mol-1的叙述中,正确的是( )
A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应能放出52kJ的热量
B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量
D.
molH2(g)与molI2(g)完全反应放出26kJ的热量
3、选择题 已知在25℃,101kPa下,1g辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
[? ]
A.;△H=-5518kJ/mol
B.;△H=-48.40kJ/mol
C.;△H=+5518kJ/mol
D.;△H=+11036kJ/mol
4、选择题 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是
[? ]
A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H= +28.7 kJ·mol-1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H= -28.7 kJ·mol-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.4 kJ·mol-1
D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H= -57.4 kJ·mol-1
5、选择题 下列对H2(g)+ Cl2( g)=2HCl(g) △H(298K)=-184.6 kJ·mol-1的叙述正确的是?
[? ]
A.1分子H2和Cl2反应,放出热量184. 6kJ
B.1mol H2(g)完全反应生成2mol HCl(g),放出的热量为184. 6kJ
C.在101kPa、25℃的条件下,1mol H2(g)和1mol Cl2(g)完全反应生成2mol HCl(g),放出的热量为184. 6kJ
D.在101kPa、25℃的条件下,1mol H2(g)和1mol Cl2(g)完全反应生成2mol HCl(g),吸收的热量为184. 6kJ