1、填空题  （14分） 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol-1
b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g) △H= +13.8kJ·mol-1
则下列说法不正确的是
[? ]
A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （4分）工业上常用天然气作为制备甲醇的原料。已知：
① 
② 
③ 
与反应生成的热化学方程式为                     。
（2）向VL恒容密闭容器中充入与，在不同压强下合成甲醇。的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①压强         （填“<”、“>”或“=”）
②在、压强时，平衡常数为             （用含的代数式表示）。

参考答案：（1）2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH (g) ΔH=-251．2KJ/mol（2）①  < ； ②V2/a2；    

本题解析：（1）①+②+③×2整理可得2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH (g) ΔH=-251．2KJ/mol。（2）① 作一条等温线，通过P1、P2，可见在相同的温度下，压强是P2时CO 的平衡转化率高，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，根据压强对平衡移动的影响，增大压强，平衡正向移动，物质的转化率提高，所以压强P1< P2． ②在100℃、P1压强时，由于CO的转化率是50%，则平衡时CO的物质的量浓度是0．5a/Vmol/L; H2的物质的量浓度是a/Vmol/L; CH3OH的物质的量浓度是0．5a/Vmol/L;所以平衡常数为0．5a/V÷[0．5a/V×(a/V)2]= V2/a2。
考点：考查盖斯定律的应用、热化学方程式的书写、压强对化学平衡移动的影响、化学平衡常数的计算。

本题难度：困难

4、选择题  白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  （1）请用热化学方程式表示：
A．1mol?N2（g）与适量H2（g）起反应，生成2mol?NH3（g），放出92.2kJ热量______．
B．1mol?N2（g）与适量O2（g）起反应，生成2mol?NO2（g），吸收68kJ热量______．
（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热______（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为______．

参考答案：（1）A．1mol?N2（g）与适量H2（g）起反应，生成2mol?NH3（g），放出92.2kJ热量的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；
B．1mol?N2（g）与适量O2（g）起反应，生成2mol?NO2（g），吸收68kJ热量的热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ/mol，故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ/mol；
（2）因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧生成稳定化合物时所释放出的热量，而H2O的稳定化合物是液态水，H2O蒸汽转变为液态水需要放热，所以CH3OH的燃烧热大于192.9kJ/mol；
? CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol?①
? CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol? ②
?②-①得?3H2（g）+3/2O2（g）=3H2O（g）△H=-241.9kJ/mol?③
?H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol?④
③-④×3 得?3H2（g）+3/2O2（g）=3H2O（g）△H=-373.9kJ/mol?即H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol，
故答案为：大于；H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol．

本题解析：

本题难度：一般