参考答案：B

本题解析：A、燃烧反应都是放热反应，所以△H1<0，错误；B、根据盖斯定律，2(2)+(3)-(1)即可得到(5)的热化学方程式，所以△H5=2△H2＋△H3－△H1，正确；C、氢气在氧气中燃烧是放热反应，所以△H3<0，错误；D、若(1)-2(3)将得到（4）的逆反应的热化学方程式，所以△H4=-（△H1－2△H3），错误，答案选B。
考点：考查反应热的判断，盖斯定律的应用

本题难度：一般

2、选择题  下列热化学方程式中，正确的是（ ? ）
A．甲烷的燃烧热△H=-890.3?kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3?kJ?mol-1
B．一定条件下，将0.5?mol?N2和1.5?mol?H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6?kJ?mol-1
C．在101?kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8?kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6?kJ?mol-1
D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3?kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。
已知：
SO2＋2Fe3+＋2H2O = SO42-＋2Fe2+＋4H+
Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+ = 2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________。
(2)若燃烧6g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成
H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式__________________________。
(3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为_________L，制得98%的硫酸质量为____t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是___________kJ。

参考答案：(1)90.00%
(2)SO3(g)＋H2O(l)==H2SO4(l)；△H=-130.3 kJ/mol
(3)3.36×106；15；3.43×107

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知298 K、101 kPa时下列反应：                   
①2H2(g)+O2(g)＝ 2H2O(l)                          ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1
②C2H4(g)+3O2(g)＝ 2CO2(g)+2H2O(l)                ΔH ＝－1 411.0 kJ·mol－1
③C2H5OH(l)+3O2(g)＝ 2CO2(g)+3H2O(l)              ΔH ＝－1 366.8 kJ·mol－1
则C2H4(g)+H2O(l)＝C2H5OH(l)的ΔH 为(   )
A．－44.2 kJ·mol－1
B．＋44.2 kJ·mol－1
C．－330 kJ·mol－1
D．＋330 kJ·mol