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高中化学必备知识点《离子共存》考点预测（2017年强化版）(十)
参考答案：D 本题解析：A、c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液中氢离子的浓度是1mol/L，溶液呈酸性，在酸性溶液中C6H5O-、HCO3-不能大量共存，错误；B、碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，错误；C、铁离子与SCN-反应生成络合物，不能大量共存，错误；D、使甲基橙变红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确，答案选D。 本题难度：困难 3、选择题 有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（?） 参考答案：A 本题解析：溶液是无色的，所以MnO4－一定没有。根据实验①可知溶液中含有Al3+、Mg2+，但没有NH4+。有Al3+，则一定没有HCO3－。根据实验②可知，没有SO42－。又因为溶液中必须含有阴离子，所以答案选A。 本题难度：一般 4、选择题 在酸性溶液中，能大量共存的离子是 |
参考答案：B
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中Fe3+和SCN-不能大量共存；溶液显酸性，则HCO3－不能大量共存；D中Ba2+和SO42-不能大量共存，答案选B。
考点：考查离子共存的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
本题难度：简单
5、填空题 某透明溶液，可能含有（大量存在）下面离子的几种：（阳离子组：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；阴离子组：Cl-、OH-、N
参考答案：溶液能和铝粉反应放出氢气，为酸或强碱溶液，
（1）该溶液中含有Mg2+，该溶液为酸溶液，一定存在H+，因H+与OH-结合生成水，与NO3-结合具有强氧化性不生成氢气，与CO32-结合生成水和气体，则不能共存，又溶液不显电性，一定存在阴离子，则一定有Cl-，故答案为：H+、Cl-；
（2）该溶液中含有OH-，该溶液为强碱溶液，OH-能分别与Cu2+、Mg2+、H+反应，则一定存在Ba2+，故答案为：Ba2+．
本题解析：
本题难度：一般
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