1、填空题  在灾后重建中，饮用水安全占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：

参考答案：(1)KNO3　KAl(SO4)2　CuSO4　(2)Na2CO3
(3)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O
(4)Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3H＋

本题解析：根据题干可知，A和B、C和D均能大量共存。由①知：D溶液中含Cu2＋，则C中不含OH－、HCO3—。由②知：E溶液中含OH－，C溶液中含Al3＋。由③知：B、C溶液中含有钾离子，A、D、E中不含钾离子。由④知：A中含HCO3—，C、D溶液中含SO42—，B、E中不含SO42—。由⑤可知：B中不含OH－、HCO3—。综上所述，
D为CuSO4 , C为KAl(SO4)2，E为NaOH ，B为KNO3，A为NaHCO3。

本题难度：一般

2、选择题  在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
[? ]
A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－
B．K+、AlO2－、Cl－、SO42－
C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－
D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00? mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.20 mol·L-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是
A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
C．c (Clˉ) 为 4.00 mol·L-1，c (Al3+) 为1.00 mol·L-1
D．c (Mg2+) 为 1.00 mol·L-1，c(Na+ ) 为 0.50 mol·L-1

参考答案：D

本题解析：根据实验①判断，原溶液中一定有Mg2+，无NH4+。参加反应的OHˉ：，n(Mg2+)=? Mg2+ + 2OHˉ= Mg(OH)2↓，与Mg2+反应的OHˉ：，所以原溶液中一定存在Al3+。与Al3+反应的OHˉ：，因滤液中还余OHˉ，则发生反应?Al3+ + 4OHˉ= AlO2ˉ + 2H2O ，n(Al3+ )= ；由实验②结合上面的计算数据，得 n(Clˉ)= ；? n(Clˉ)＞2n(Mg2+) + 3n(Al3+ ) 所以原溶液中还含有 Na+ ?；2n(Mg2+) + 3n(Al3+ )+ n(Na+ ) = ?n(Na+ ) =
原溶液中离子的浓度：
c (Clˉ) = ?c (Al3+)=
c (Mg2+)=? c(Na+ )=
故选D。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于溶液中离子的说法正确的是（　　）
A．0.1mol/LNa2C03溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO2-3）+c（HCO-）十c（H2C03）
B．0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/LNH3?H20等体积混合后溶液中离子浓度关系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．常温下，醋酸纳溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）
D．常温下，pH=l的溶液中，Fe2+、I-、ClO-、NO-3能够大量共存

参考答案：A、0.来源:91考试网 91ExAm.org11mol/LNa2C03溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）十c（H2C03）]，故A错误；
B、NH4Cl和NH3?H20等体积混合后溶液显示碱性，c（H+）＜c（OH-），所以氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，
即c（NH4+）＞（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C、醋酸钠溶液中滴加少量醋酸后形成的混合液中，根据电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（CH3COO-），故C正确；
D、pH=l的溶液中，含有大量的氢离子，Fe2+、NO3-不能共存，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  能在溶液中大量共存，加入绿矾后仍能大量存在的离子组是
A．K+、Ba2+、OH—、I—
B．Na+、Mg2+、Cl—、SO42—
C．Na+、H+、Cl—、NO3—
D．Cu2+、S2—、Br—、ClO—

参考答案：B

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。绿矾溶于水电离出Fe2＋和SO42－，则A溶液中的Ba2＋、OH－均不能大量共存；B可以，C中的硝酸能氧化亚铁离子，不能大量共存；D中的ClO－能氧化S2－以及Fe2＋，均不能大量共存，答案选B。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般