高中化学必备知识点《离子共存》考点预测（2017年强化版） - 高考化学题库

高中化学必备知识点《离子共存》考点预测（2017年强化版）(四)

2017-07-27 10:21:08 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题常温时，下列说法正确的是
A．pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)为10－9 mol/L
B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
C．在c(H+):c(OH－)＝1:1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO32－能大量共存
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)

参考答案：C

本题解析：A不正确，氯化铵水解促进水的电离，由水电离出的c(H+)为10－5 mol/L；B中醋酸是弱酸，浓度大于0.001mol/L，因此反应后醋酸过量，溶液显酸性，B不正确；C中根据水的离子积常数可知，OH－离子浓度是0.1mol/L，即溶液显碱性，可以大量共存，C正确；D中恰好生成碳酸氢钠和硫酸钠，根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+2c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)，D不正确，答案选C。
点评：该题容易错选B。这是由于在判断酸碱中和后的溶液的酸碱性时，只想着生成盐的水解，而忽略了酸碱的过量问题。因此在判断酸碱中和后的溶液的酸碱性时，首先要先判断酸碱的过量问题，只有当酸恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解。

本题难度：一般

2、填空题  （10分）有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I—、CO32—等离子，现分别取溶液进行下列实验：
（1）加入AgNO3，溶液有黄色沉淀生成；
（2）加入淀粉，未见蓝色；
（3）在逐滴加入1mol·L—1NaOH溶液的过程中，未闻到刺激性气体，随NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示，

试确定：
（1）溶液中一定存在的离子有                          ；
（2）其中阳离子物质的量分别为                          。

参考答案：（1）H+、I－、Mg2+、Al3+（4分，对一个给1分，错一个例扣1分，扣完为止，不出现负分）（2）H+ 0.01mol （2分） Al3+ 0.01mol （2分） Mg2+ 0.01mol （2分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题（1）某温度下，纯水中c [H＋]＝2.0×10－7 mol/L，则此时c [OH－] ＝?mol/L，水的离子积Kw=?；相同条件下，测得① Na2CO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是?。
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是?；
②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是?。
③反应开始时，反应速率?。（从下面选项中选择填写）
A．HCl最快；
B．H2SO4最快；
C．CH3COOH最快；
D．一样快

（3）0.020 mol/L的HCN（aq）与0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符号填空
①溶液中c (OH－)?c (H＋)?②c (HCN)?c (CN－)
（4）①Na2CO3溶液的pH ?7（填“>、<、＝”），
其原因是?（用离子方程式表示）
②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为?
（5）下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数(mol2·L－2)	1×10－14	a	1×10－12

试回答以下问题：
①若25<t1<t2，则a__________1×10－14 mol2·L－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________。
②25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
③t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______?_____。

参考答案：（16分）（1）2.0? 4.0?②①③
（2）??D?（3）?
（4）pH >7? (1分)? CO32- + H2O ?HCO3- + OH-?(1分)
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ="=" 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑? (1分)?
(5)①水是弱电解质，存在电离平衡，电离是吸热的，加热促进电离。
②1000:1?③9:11；c (Na＋) ＞c(SO42－)＞c (H＋) ＞c (OH－)。

本题解析：（1）纯水是显中性的，则c [H＋]＝c [OH－] ＝2.0×10－7 mol/L，水的离子积Kw=" c" [H＋]·c [OH－]＝4.0。酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性就越强。酸性是醋酸＞碳酸＞次氯酸。所以如果测得① Na2CO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是②①③。
（2）①盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，所以在pH相同的条件下，三种溶液中物质的量浓度最大的是醋酸。
②硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相同，消耗的氢氧化钠相等，醋酸消耗的氢氧化钠最多。
③反应开始时，氢离子浓度相同，反应速率一样快，答案选D。
（3）①根据电荷守恒可知c (Na＋) ＋c (H＋) ＝ c( CN－)＋c (OH－)，所以如果溶液中c (Na＋) > c( CN－)，则溶液中c (OH－)＞c (H＋)。
②根据①可知溶液显碱性，这说明水解程度大于电离程度，所以c (HCN)＞c (CN－)。
（4）①碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解方程式是CO32- + H2O ?HCO3- + OH-。
②CO32－水解显碱性，Al3＋水解显酸性，二者相互促进生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，反应的方程式是2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ="=" 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑。
（5）①水是弱电解质，存在电离平衡，电离是吸热的，如果25<t1<t2，则a＞1×10－14 mol2·L－2。
②如果硫酸钠溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，则溶液中钠离子浓度是2×5×10－4 mol/L。稀释10倍后c(Na＋)＝1×10－4 mol/L，而硫酸钠溶液是显中性的，所以稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝1000:1。
③所得混合溶液的pH＝2，则，解得V1∶V2＝9:11。溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c (Na＋) ＞c(SO42－)＞c (H＋) ＞c (OH－)。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固，同时兼顾对学生能力的培养和方法的指导与训练。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力，提高学生的应试能力，调动学生的学习兴趣和学习积极性。

本题难度：困难

4、选择题在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是
A．Fe2+
B．H+
C．Cu2+和Fe2+
D．Fe3+和Cu2+

参考答案：A

本题解析：剩余固体能够被磁铁吸引，则一定有铁，铁有剩余，那么Fe3+、Cu2+、H+这些可以和铁反应的离子要完全反应，不能大量存在，故溶液中的阳离子主要是Fe2+，选A。
考点：离子反应和离子的性质。

本题难度：一般

5、选择题下列各组离子能大量共存，当溶液中c（H+）=10-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c（H+）=10-13mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是?（?）
A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-
B．Al 3+、K+、Cl-、HCO3-
C．Fe2+、 Na+、SO42-、NO3-
D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

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