1、选择题  下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（　　）
A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+，HCO3-，Cl-，S2-
C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+，Fe3+，NO3-，SO42-
D．在AlCl3溶液中：Na+，AlO2-，SO42-，NO3-

参考答案：A、因强酸溶液中该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；
B、因水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中水的电离受到抑制，溶液可能为酸或碱的溶液，H+与S2-结合生成H2S，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故B错误；
C、pH试纸显深蓝色的溶液为碱性溶液，则Cu2+、Fe3+与OH-离子结合生成沉淀，则该组离子一定不能大量共存，故C错误；
D、因Al3+、AlO2-相互促进水解生成沉淀，则该组离子一定不能大量共存，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是
[? ]
A．溶液的pH =13：ClO-、HCO3-、Na+、Mg2+
B．溶液中含有大量NO3-：NH4+、I-、SO42-、H+
C．溶液中c(HCO3-) =0．1 mol/L：Na+、K+、CO32-、Br-
D．溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-13 mol/L： Na+、H+、Cl-、Br-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行右图实验：

（1）白色沉淀甲是    。
（2）X溶液中一定存在的离子是          。
（3）白色沉淀乙中一定有：    ，可能有    。
（4）若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的化学方程式         。

参考答案：
（1）Al(OH)3
（2）Na+、Al3+、CO
(3) BaCO3、 BaSO4
（4）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

本题解析：MnO为紫红色，不符合题意；加入过量盐酸有气体产生确定有CO，Ag+、Ba2+、Al3+与其不共存，溶液中不能存在；阳离子只有Na+，一定存在；加入碳酸氢铵，产生的气体是其与过量的盐酸反应生成的CO2，沉淀为氢氧化铝，即溶液中含有AlO，溶于过量的盐酸形成Al3+，进而与碳酸氢铵双水解，产生沉淀和气体；加入氢氧化钡气体为氨气，沉淀为BaSO4或过量的碳酸氢铵与氢氧化钡反应生成的BaCO3，所以溶液一定含有Na+、Al3+、CO，不能确定有SO。
考点：考查离子共存与离子检验有关问题。

本题难度：困难

4、选择题  下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是
A．在含有大量I－离子的溶液中：Cl?、Fe3+、Al3+、Cu2+
B．在由水电离出的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl?、Br?
C．在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO－
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42?、C1?、HCO3?

参考答案：B

本题解析：Fe3＋以及Cu2＋都能氧化I－，所以A不能大量共存；B溶液中水的电离被抑制，可能显酸性，也可能显碱性，B正确；C中溶液显酸性，ClO2－能氧化Fe2＋，不能大量共存；D中溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则HCO3－不能大量共存。如果显碱性，则NH4＋和HCO3－都不能大量共存，答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  下列表述正确的是?（?）
A．碳酸氢钠溶液的水解反应：
B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2
C．氢硫酸的电离方程式：H2S=2H++S2-
D．向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液，出现红褐色沉淀

参考答案：D

本题解析：A项是CO32-的电离，B项Mg2+不能与OH-大量共存，所以应该生成Mg(OH)2，C项多元弱酸的电离是分步的，D项正确，答案选D。
点评：本题主要考查化学基本概念，比较简单基础。

本题难度：简单