1、选择题  下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（　　）

参考答案：纯净物：有一种物质组成．混合物：由两种或两种以上的物质组成．在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质，
A、盐酸是混合物，故A错误．
B、各项符合条件，故B正确．
C、碳酸钙是电解质，故C错误．
D、重钙是混合物，氢气是单质，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法错误的是（　　）
A．溶液中溶质粒子直径小于10-9m
B．石膏、芒硝、绿矾都是常见的硫酸盐
C．两种弱电解质溶液混合后，其导电能力一定更弱
D．铝可使人慢性中毒，因而用明矾作净水剂时必须加以控制

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  （1）、室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），______和______两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
（2）、已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．某同学推测该溶液中个离子浓度可能有如下四种系：
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是______，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）______；
②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是______；
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c（CH3COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）______c（NaOH），混合后c（CH3COO-）与c（Na+）的关系是c（CH3COO-）______c（Na+）．
（3）、25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是______（填序号）
A、醋酸与醋酸钠发生反应
B、醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c（OH-）
C、醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（OH-）减小．

参考答案：（1）常温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），溶液中的溶质是0.05mol的NaCl、0.05mol的CH3COONa、0.05molCH3COOH，根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol，
故答案为：c（CH3COOH）；c（CH3COO-）；
（2）①若溶液中只溶解了一种溶质，水中含有氢离子和氢氧根离子，则溶质应该是醋酸钠，所以该溶质的名称是醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO-），醋酸根离子水解程度较小，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：醋酸钠；A；
②若上述关系中D是正确的，溶液呈酸性，醋酸钠呈碱性，则溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，故答案为：CH3COONa和CH3COOH；
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，且二者体积相等，则混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH），溶液呈中性c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒得c（CH3COO-）=c（Na+），
故答案为：＞；=；
（3）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，醋酸钠溶解导致溶液中醋酸根离子浓度，抑制醋酸电离，从而使氢氧根离子浓度减小，故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．铜可导电，所以铜是电解质
B．MgCl2在水溶液中和熔融状态下均可导电，它是电解质
C．HCl、H2SO4液态时都不导电，都是非电解质　　
D．能导电的单质一定是金属

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14，则下列正确的是
A.c(H+)随温度的升高而降低
B.水的电离过程是吸热的
C.水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D.在35℃时，c(H+) > c(OH─)

参考答案：B

本题解析：正确答案：B
A、不正确，c(H+)随温度的升高而升高，加热促进水电离；
B、正确；
C、不正确，水的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关；
D、不正确，在35℃时，c(H+) =c(OH─)

本题难度：简单