1、选择题  下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（　　）

2、选择题  下列说法错误的是（　　）
A．溶液中溶质粒子直径小于10-9m
B．石膏、芒硝、绿矾都是常见的硫酸盐
C．两种弱电解质溶液混合后，其导电能力一定更弱
D．铝可使人慢性中毒，因而用明矾作净水剂时必须加以控制

3、简答题  （1）、室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），______和______两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
（2）、已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．某同学推测该溶液中个离子浓度可能有如下四种系：
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是______，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）______；
②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是______；
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c（CH3COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）______c（NaOH），混合后c（CH3COO-）与c（Na+）的关系是c（CH3COO-）______c（Na+）．
（3）、25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是______（填序号）
A、醋酸与醋酸钠发生反应
B、醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c（OH-）
C、醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（OH-）减小．

4、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．铜可导电，所以铜是电解质
B．MgCl2在水溶液中和熔融状态下均可导电，它是电解质
C．HCl、H2SO4液态时都不导电，都是非电解质　　
D．能导电的单质一定是金属

5、选择题  不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14，则下列正确的是
A.c(H+)随温度的升高而降低
B.水的电离过程是吸热的
C.水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D.在35℃时，c(H+) > c(OH─)