1、简答题  下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：
（1）两种物质都是非电解质的是______（填分类标准代号，下同），两种物质在水溶液中都能导电的是______．
（2）分类标准代号C表示______（多项选择）
a．两物质都是电解质b．两物质都可与酸反应
c．两物质都有氧化性d．两物质可以通过一步反应相互转化
（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，该反应的化学方程式为______．
（4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是______（填分类标准代号），其反应的基本类型是______反应．
（5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为______，该反应的化学方程式为______．

参考答案：（1）在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，乙醇和二氧化碳都是非电解质，故选A；
含有自由移动的离子的水溶液就能导电，易溶性的电解质溶液就能导电，故选D．
故答案为：A；D；
?（2）a、Fe2O3在熔融状态下能导电，FeCl3的水溶液能导电，所以这两种物质都是电解质，故a正确．
b、Fe2O3能和酸反应生成盐和水，FeCl3和一般的酸不反应，故b错误．
c、Fe2O3和FeCl3中的铁元素都是最高价，所以都有氧化性，故c正确．
d、Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁是一步转化；加热氯化铁溶液至蒸干，发生的反应有：氯化铁水解生成氢氧化铁，氢氧化铁加热分解生成氧化铁，所以是两步反应，故d错误．
故选ac；
?（3）某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，所以这两种物质应有相同的元素，且化合价不变，所以是氧化铁和氯化铁，
化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）根据各物质的性质分析，只有氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应中没有化合价的变化，所以是复分解反应．
故答案为：D；?复分解反应；
（5）该方法是制作氢氧化铁胶体，反应方程式为FeCl3+3H2O?△?.?Fe（OH）3（胶体）+3HCl
故答案为：胶体；FeCl3+3H2O?△?.?Fe（OH）3（胶体）+3HCl．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；?⑥氢氧化钾溶液；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠，请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是______；
（2）属于电解质的是______；
（3）属于非电解质的是______．

参考答案：（1）物质能否导电是根据物质是否有电子或自由移动的离子判断：金属有电子，电解质的水溶液或熔融下的电解质有自由移动的离子，所以这些能导电，故答案为：②④⑥⑨
（2）根据电解质的定义：必须是化合物，在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质电离的．②铜丝是单质所以不是电解质；④稀硫酸?⑥氢氧化钾溶液是混合物所以不是电解质；⑤二氧化碳气体溶于水能导电，但电离出离子的是碳酸不是二氧化碳，所以不是电解质；⑧蔗糖晶体在水溶液里或熔融状态下不能电离出自由移动的离子所以不是电解质．故答案为：①③⑦⑨
（3）非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物，结合（2）的分析，故答案为：⑤⑧

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-amol?L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
B．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C．将0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液c（Na+）＞2c（R2-）+c（HR-）

参考答案：A．常温时，某溶液中由水电离出的c（HO-）=1×10-a?mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=14-a，如为碱溶液，则pH=a，故A错误；
B．假设各为1mol，则n（Na2SO3）=n（NaHSO3），存在2n（Na+）=3n（Na2SO3）+3n（NaHSO3），根据物料守恒，应有2c（Na+）=3c（SO32-）+3c（HSO3-）+3c（H2SO3），故B错误；
C．根据电荷守恒，应有：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒，应有c（A-）+c（HA）=2c（Na+），二者联式可得：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA），故C正确；
D．任何溶液都存在电荷守恒，则应有2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），混合液的pH等于7，则c（OH-）=c（H+），应有2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+），故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是
A．某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c（CH3COO-）> c(Na+)>c(H+)>c（OH-），则该溶液的溶质一定是CH3COONa和CH3COOH
B．CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C．常温下，a moL／L的CH3COOH溶液与b moL／L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH =7，则一定有a=b
D．常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH一定等于7

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是?
[? ]
A．若混合后溶液的pH=7，则c(M+)=c(Cl-) ?
B．若a=2b，则c?(M+)?>?c(Cl-)?>?c?(MOH)?>?c(OH-)?>?c(H+) ?
C．若b=2a，则c(Cl-)?>?c(M+)?>?c(H+)?>?c(OH-)? ?
D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般