1、选择题  90℃时水的离子积KW＝3.8×10-13，该温度时纯水的pH值
A.等于7
B.小于7
C.大于7
D.无法确定

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下图表示从固体混合物中除去杂质X的两种方案，请根据方案I与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是

[? ]
A．可以选用方案I除去NaCl中的I2
B．方案I中X物质不可能是受热易分解的物质
C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以除去Fe2O3中的SiO2
D．方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列关于等质量的SO2和SO3说法，正确的是
A.所含氧原子的个数比为2∶3
B.所含硫原子个数比为1∶1
C.所含硫元素的质量比为5∶4
D.所含原子个数比为3∶4

参考答案：C

本题解析：可用设“1”解题法．先求出二者的物质的量之比，在此基础上推导其他选项．

本题难度：一般

4、填空题  某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为__________。
（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。

①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为____________；
②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_______________。
（3）H2O2的作用是_____________。
（4）除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
（5）乙知溶液a中含有CO32-、SO42-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为___________________。

参考答案：
（1）Fe+Cu2+= Fe2++Cu
（2）A?浓氨水和碱石灰（或生石灰 或氢氧化钠固体）
（3）将Fe2+氧化成Fe3+
（4）3：2
（5）取少量溶液a于试管中，滴加稍过量的盐酸，有无色气泡产生，则说明有CO32-，继续滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有SO42-

本题解析：该试题是制ZnO，第一步加入稀硫酸酸溶，矿物质溶解生成Zn2+、Cu2+；第二步加入还原性铁粉后，过滤，Cu2+被还原出来，同时溶液中增加了Fe2+；第三步加入绿色氧化剂H2O2，把Fe2+氧化成Fe3+，通入氨水调节溶液的pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3；第四步，再次通入氨气，加入NH4HCO3，使溶液中Zn2+生成碱式碳酸锌，过滤，焙烧，就可以得到活性ZnO。分析出工艺流程用意，是解答本题的关键。第（4）问要利用价态守恒去做，氧化剂与还原剂的物质的量之比等于它们1mol得到、失去电子的反比；至于第（5）问，要注意的是“一次”的含意，正确选择试剂和设计检验的步骤，本题具有开放性，只要合理就行。

本题难度：困难

5、选择题  下列实验操作中，正确的是（ ? ）
A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干
B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色
C．实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单