1、选择题  向2L密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）?E（g）当反应进行到4min时，测知M的浓度为0.2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为（　　）
A．等于0.6mol/L
B．小于0.6mol/L
C．等于0.8mol/L
D．大于0.8mol/L

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0．6mol／L。对此反应速率的不正确表示是
[? ]
A．用A表示的反应速率是0．4mol／(L·min)
B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0．3mol／(L·min)
D．在2min内的反应速率，用D表示是0．1mol／(L·min)

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是(? )
A．加入一种反应物
B．增大体系的压强
C．升高温度
D．使用催化剂

参考答案：C

本题解析：加入一种反应物，平衡不一定发生移动，如C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的反应，向平衡体系中加入C，平衡不移动，A错；增大体系的压强，对于反应前后气体体积不变的反应和溶液中发生的反应，平衡不发生移动，B错；任何反应都有能量的变化，升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动，C对；催化剂对化学平衡无影响，D错。

本题难度：一般

4、填空题  （9分）在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g）
在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）800℃时，0—5min内，以B的浓度变化表示的平均反应速率为?。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是?。
a．容器中压强不变?b．混合气体中c(A)不变
c．2v正（B）=v逆（D）?d．A、B、C、D四者共存
（3）该反应的正反应为?反应（填吸热或放热）；判断的理由是?。
（4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K（要求有计算过程）。

参考答案：
（1）0.12mol·L-1·min-1（2分）
（2）ab（2分，漏一个扣1分，错选不得分）
（3）?吸热；（1分）温度高，D的含量大，依据勒夏特列原理，升温有利于吸热反应。（1分）
（4）1.8（列出各物质的平衡浓度1分；写出平衡常数表达式1分；计算结果1分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0?试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol?L-1，c（H2O）="3" mol?L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=?.
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol?L-1，c（H2O）="2" mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol?L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 ?（填“是”与“否”），?此时v（正）??v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是?
?。
（3）若降低温度，该反应的K值将?（均填“增大”“减小”或“不变”）。

参考答案：（1）平衡常数k=1
（2）否?大于?依据是Q=0.5×0.5/0.5×1.5＜1即Q＜K，所以未达平衡，V（正）＞V（逆）
（3）增大

本题解析：（1）? CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始浓度（mol/L）? 2? 3? 0? 0
之和浓度（mol/L）? 1.2? 1.2? 1.2? 1.2
平衡浓度（mol/L）? 0.8? 1.8? 1.2? 1.2
所以平衡常数K＝
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol?L-1，c（H2O）="2" mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol?L-1，则根据方程式可知，此时CO2的浓度也是0.5mol/L，而CO和水蒸气的浓度分别是0.5mol/L和1.5mol/L，则此时＜1，所以反应没有达到平衡状态。此时正反应速率大于逆反应速率。
（3）正反应是放热反应，则降低温度，平衡向正反应方向进行，所以该反应的K值将增大。
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于中等难度的试题。试题贴近高考，基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题的关键是明确平衡常数的含义、计算依据以及影响因素，如何结合题意灵活运用即可。有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。

本题难度：一般