1、填空题  A、B、C、D、E五种微粒具有相同的电子数，它们之间能发生如下反应：A+B=C+D；如果将B、D、E?混合B少量则有白色沉淀，B过量则无沉淀，请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：______B：______C：______D：______
（2）写出B、D、E?混合B过量时的离子方程式：______．

参考答案：A、B、C、D、E五种微粒具有相同的电子数，可以从10电子微粒来分析判断，10电子微粒：
一核：Ne、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+
二核：HF、OH-
三核：H2O、NH2-
四核：NH3、H3O+
五核：CH4、NH4+
它们之间能发生如下反应：A+B=C+D；推断A为NH4+，B为OH-，C为NH3，D为H2O，如果将B、D、E 混合B少量则有白色沉淀，B过量则无沉淀，说明沉淀溶解在B（OH-）中，推断E为Al3+；
（1）化学符号表示下列4种微粒为：A为NH4+，B为OH-，C为NH3，D为H2O；故答案为：NH4+，OH-，NH3，H2O；
（2）B、D、E 混合B过量时的离子方程式为：Al3++4OH-═AlO-+2H2O；故答案为：Al3++4OH-═AlO-+2H2O；

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白色烟雾；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题：
(1)A的化学式是____，②中烟雾的化学式是_________；
(2)④中发生反应的化学方程式是____；
(3)⑤中发生反应的化学方程式是____；
(4)C的化学式是____，D的化学式是__________；
(5)⑦中发生反应的化学方程式是____；
(6)H的化学式是____。

参考答案：(1)HCl；NH4Cl
(2)Cu+Cl2 CuCl2
(3)2Mg+CO 2MgO+C
(4)NO；O2
(5)2H2S+3O2 2SO2+2H2O
(6)CH4

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （5分）在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，已知常温下A为淡黄色固体、B为金属单质，D、E、M是常见气体单质，其中M为黄绿色，N是胃酸主要成分，工业上用E和M来制取N，试推断：

（1）写出下列化学式? A??I?
（2）G转化为I的现象为?
（3）F+M→H离子方程式为?
（4）A+X→C+D的化学方程式为________________________

参考答案：（1）Na2O2、Fe(OH)3。（2）白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色。
（3）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋?(4)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

本题解析：M为黄绿色，则M是氯气，N是胃酸主要成分，则N是氯化氢。A为淡黄色固体，因此A是过氧化钠。B为金属单质，则E是氢气，F和氯气可以继续反应，说明B是变价金属，即为铁，所以F是氯化亚铁。H是氯化铁。D和氢气反应，所以D是氧气。X是水，C是氢氧化钠，G是氢氧化亚铁，I是氢氧化铁。

本题难度：一般

4、填空题  （8分）A、B、C、D、E、F、G七种物质中，其中A、D、E为单质，且D、E为气态，G为液态，它们之间存在如下转化关系：

（1）当A、B的质量相等时，生成的D和E恰好完全反应，则C的电子式是?；反应②的离子方程式是?。
（2）当A、B的质量比为38：21时，生成的D和E的物质的量之比为1：2，且恰好完全反应，则B的电子式为?；反应①的化学方程式是??。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （8分）甲、乙、丙三种物质都含有A元素，只有甲是单质，其转化关系如下：

（1）若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A元素。则含有7个中子的核素A可用符号表示为?，丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为?。
（2）若A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，则乙在现代通讯中可用于制造?，写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式?。
（3）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀盐酸，则乙→丙的化学方程式为?。

参考答案：（8 分）（少条件和↑↓扣1分，不重复扣分）
（1）136C（1分）? CO32—+ H2OHCO3?+ OH—（2 分）（没可逆不得分）
（2）光导纤维（1 分）；? Na2SiO3 + H2O + CO2 ="=" H2SiO3↓+ Na2CO3（2 分）
（3） Fe3O4 + 8 HCl="=" 2FeCl 3 + FeCl 2+ 4 H2O（2 分）

本题解析：推断题首先要找准突破口，“甲是单质”是本题的一个题眼，乙是一种氧化物。
（1）温室气体同时是氧化物的是二氧化碳，则甲是C，乙是CO2，丁能与乙反应同时含有A元素，说明丁含有CO32—，丙含有HCO3?，表示核素要把体现该原子的质量数，核素A是136C或13C，碳酸盐呈碱性的原因是碳酸根离子的水解造成的：CO32—+ H2OHCO3?+ OH—
（2）次外层电子是最外层电子数的2倍得出是Si，则乙是二氧化硅，丁可以是氢氧化钠，丙就是硅酸钠。证明元素的非金属性强弱，可以先比较对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱，如果碳酸可以生成硅酸，说明碳酸的酸性强于硅酸，进一步证明C的非金属性强于Si。
（3）最常用的过渡金属单质就是铁，点燃条件下生成的是Fe3O4而不是Fe2O3，要注意区分。
点评：本题属于比较综合的试题，考查点多，需要学生结合所学知识进行分析、推理并能利用所学理论进行解释，难度中等。

本题难度：一般