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1、简答题 X，Y，A，B，C，D是中学化学教材中常见的物质，且有图示的转化关系．气体C的式量比气体X的式量大2，D的焰色反应呈黄色，产物中水已忽略．
（1）写出有关物质的化学式：X______，Y______，D______．
（2）反应①的反应类型是（填基本反应类型）______．
（3）反应②的化学方程式为：______．
参考答案：X，Y，A，B，C，D是中学化学教材中常见的物质，题干转化关系中固体A和浓硝酸反应生成气体氧化物X和红棕色气体C，可以判断C为NO2，气体C的式量比气体X的式量大2，A为C，X为CO2；固体氧化物B溶于水生成碱D，说明B是金属氧化物，结合D的焰色反应呈黄色，证明D为NaOH，氧化物B为Na2O，依据转化关系可以推断，气体氧化物X为CO2，固体y为Na；
（1）依据推断X的化学式为：CO2；Y的化学式为：Na；D：NaOH；故答案为：CO2 Na；NaOH；
（2）反应①是4Na+CO2=C+2Na2O；发生的反应类型是置换反应，故答案为：置换反应；
（3）反应②是碳和浓硝酸的反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：C+4HNO3?△?.?CO2↑+4NO2↑+2H2O；故答案为：C+4HNO3?△?.?CO2↑+4NO2↑+2H2O；
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 ( 8分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。
（提示：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2）
请填写下列空白：
⑴ 在周期表中，组成单质G的元素位于第___? _?_周期_________族。
⑵ 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
⑶ 在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________（填序号）
⑷ 反应④的离子方程式是：______________________________________________。
⑸ 将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：__________________________________。
参考答案：（1）四（或4）；Ⅷ?（2）1:2?（3）③?
（4）3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O?
（5）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH =2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O
本题解析：由K是一种红棕色气体，可知K是NO2,L是NO。由I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，可知I是Al，又根据4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，可推得D是Fe2O3,A，是SO2， B是SO3， C是H2SO3。I和D发生铝热反应生成Fe和Al2O3，由纵观前面的反应，可推得G是Fe，H是Al2O3。则M的溶液为Fe(NO3)3溶液,M和C反应生成NO和Fe2(SO4)3,可得F是Fe2(SO4)3，E是Fe(OH)3。因此（1）题组成单质Fe的元素就位于第四周期Ⅷ族。（2）题反应⑦Fe和Al2O3发生铝热反应，氧化剂Al2O3与还原剂Fe的物质的量之比为1:2。（3）题②是SO2和O2反应生成SO3，是化合反应但同时也是氧化还原反应，③是SO3和水反应生成H2SO3既属于化合反应又属于非氧化还原反应，⑥是分解Fe(OH)3生成Fe2O3属于分解
⑨是NO2和水的反应中不属于化合反应但属于非氧化还原反应。所以该题的答案是③。（4）题反应④的离子方程式是：3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。（5）题，由题意得生成物中有K2FeO4，根据氧化还原反应得失电子守恒，可得该化学反应的化学反应方程式是：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH =2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O
点评：本题综合了氮和硫的氧化物和水合物的相关知识，但推断过程不是很复杂，需要学生记住一些常见的化学反应，掌握氧化还原反应方程式的配平和推导。
本题难度：困难
3、选择题 X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系．下列关于X、Y、Z三种单质的说法一定正确的是（ ）
A．X、Y、Z都是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．若X、Y为金属单质，则Z必为非金属单质
D．若X、Y为非金属单质，则Z必为金属单质
考试问吧
9Fe+4A12O3；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3