1、选择题  X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是
A.原子序数： X< Y
B.原子半径：X< Y
C.离子半径：X> Y
D.最外层电子数：X< Y

参考答案：D

本题解析：试题分析：X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，这说明X是金属元素，Y是非金属元素，位于X的上一周期。则原子序数是X＞Y，A不正确；原子半径是X＞Y，B不正确；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径是X＜Y，C不正确。一般金属元素的核外电子数小于非金属元素的核外电子数，因此正确的答案选D。
考点：考查核外电子排布、元素周期表的结构以及元素周期律的应用
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确元素周期表的结构特点，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。

本题难度：简单

2、选择题  对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A.碱性：NaOHMg>Al
D.还原性：Na>Mg>Al

参考答案：D

本题解析：考查元素周期律的应用。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性是Na＞Mg＞Al，所以选项A不正确，D正确；金属性越强，第一电离能越小，同样电负性也是越小的，因此选项BD都是错误的，答案选D。

本题难度：一般

3、推断题  五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之 和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上 的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3:4;E元 素原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：
(1)由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其电子式___。
(2)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，且甲为无 机盐，其化学式为____。
(3)由A、C、E三种元素组成的化合物C2 A6 E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于 水，溶液呈酸性，水解原理与NH4 Cl类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式___。
(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
①将化合物CA3通入等物质的量的Fe3O4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式___。
②上述反应生成的两种碱继续作用得到Fe3O4，该反应的化学方程式为____。

参考答案：(1)
(2)NH4HCO3或(NH4)2CO3
(3)N2H62+ +H2O[N2H5.H2O]++H+
(4)① Fe2+ +2Fe3+ +8NH3+8H2O=Fe(OH)2↓+ 2Fe(OH)3↓+8NH4+?
②Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  R元素气态氢化物的化学式为RH3，则R元素最高价氧化物的化学式是
A.R2O5
B.RO2
C.RO3
D.R2O7

参考答案：A

本题解析：R的负价为-3，由“最高正价+|负价|＝8”可知．R的最高正价为+5，最高价氧化物的化学式为R2O5．

本题难度：困难

5、选择题  在主族元素中，没有非金属的是
[? ]
A．IA族
B．ⅡA族
C．ⅢA族
D．ⅥA族

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单