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1、简答题 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
| 元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J
化合价
-1
-2
+4、-4
+6、-2
+5、-3
+3
+2
+1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.102
0.110
0.143
0.160
0.186
|
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
（1）E元素在周期表中位于______周期，______族；
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）______
（3）A与J所形成化合物中的化学键类型是______，用电子式表示其形成过程______．
（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为______．
2、选择题 A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A.原子半径：A＜B＜C＜D
B.C、D、A、B四种元素的最高化合价依次升高
C.D元素最高价氧化物的水化物难溶于水
D.B元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族
3、选择题 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
[? ]
A．半导体材料砷化镓
B．储氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌
D．超导材料K3C60
4、选择题 下列说法，正确的是（ ）
A．ⅠA族元素都是碱金属元素
B．元素的非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强
C．最外层电子数为2的原子一定比最外层电子数为3的原子容易失去电子
D．元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制农药
5、填空题 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）
| 实验方案 | 实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色
②钠与滴有酚酞试液的冷水反应
B．有气体产生，产生的气 体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③镁带与2mol/L的盐酸反应
C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
④铝条与2mol/L的盐酸反应
D．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
E．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
|
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：______
（2）实验用品：仪器：①砂纸②______③______④______⑤试管夹、试管架⑥滤纸⑦镊子⑧小刀⑨玻璃片⑩锥形瓶（100mL）等；
药品：钠、镁条、铝条、2mol/L的盐酸、AlCl3溶液、氢氧化钠溶液等．
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象和有关离子方程式）
| 实验方案 | 实验现象
（填写字母） | 有关离子方程式
①
______
Mg+2H2O（热水）═Mg（OH）2+H2↑
②
______
______
③
______
Mg+2H+═Mg2++H2↑
④
______
______
⑤
______
补全离子方程式
Al3++3OH-=______
Al（OH）3+OH-=______
|
（4）实验结论：______．
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