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1、推断题 现有部分短周期元素的描述如下表
试回答下列问题：
(1)元素A的原子核外未成对电子有____个。元素B在周期表中的位置是____________。
(2)基态E原子的核外电子排布为_________________。
(3)由A、C、D三种元素组成的化合物在水中存在的电离方程式为__________________。
(4)只包含A、D、E三种元素的一种化合反应的化学方程式为____________________。
参考答案：(1)2；第2周期第IVA族
(2)1s22s22p63s23p63d64s2
(3)H++AlO2-+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-
(4)4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列比较正确的是（ ）
A．沸点：H2Se＞H2S＞H2O
B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
D．还原性：Cl-＞Br-＞I-
参考答案：A、H2Se、H2S、H2O都为分子晶体，其中H2O含有氢键，沸点最高，对于不含氢键的分子晶体来说，分子的相对分子质量越大，分子间作用就越大，沸点越高，所以沸点高低顺序为H2O＞H2Se＞H2S，故A错误；
B、最高价含氧酸对应非金属元素的非金属性越强，则酸性越强，非金属性，S＞P，则酸性H2SO4＞H3PO4，故B错误；
C、金属元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性就越强，因金属性K＞Na＞Mg，则碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；
D、元素的非金属性越强，则单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性就越弱，已知非金属性Cl＞Br＞I，所以离子的还原性Cl-＜Br-＜I-，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期 | IA | | 0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
|
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______（用元素符号表示）．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______．
a．MnO2 b．AlCl3 c．Na2SO3? d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______，N→⑥的单质的化学方程式为______．
（6）已知破坏1mol?N≡N键、H-H键、N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．则1molN2完全反应转化为NH3共______（填“吸收”或“放出”）能量______?kJ．
参考答案：根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素．
（1）电子层越多半径越大，所以O半径最小，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，即Na＞Al，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）元素周期表中，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性的强弱顺序为N＞C＞Si，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故有酸性HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO、NaClO3等物质，属于离子化合物，故答案为：
；
（4）过氧化氢在MnO2、FeCl3等做催化剂的条件下易发生分解生成氧气，而Na2SO3具有还原性，与过氧化氢反应生成钠硫酸，高锰酸钾具有氧化性，氧化过氧化氢生成氧气，不能用来做催化剂，氯化铝对水的分解无影响，不能作催化剂，故答案为：a；
（5）由
反应转化可知，⑥为Al元素，则N为Al2O3，Z为Al（OH）3，M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应，X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；工业冶炼铝用电解氧化铝的方法，反应方程式为2Al2O3（熔融） ?电解?.冰晶石4Al+3O2↑，
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融） ?电解?.冰晶石4Al+3O2↑；
（6）反应热=吸收的总能量-放出的总能量，所以1mol?N2生成NH3的反应热=946kJ+3×436 kJ-2×3×391kJ=-92kJ，所以是放出热量，故答案为：放出；92．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 57号元素镧(La)是一种活动性比铁强的金属元素，La的氧化物化学式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均溶于水．下列各组物质不能直接反应得到LaCl3的是
A.La2O3+HCl
B.La+Cl2
C.La(OH)3+HCl
D.La(NO3)3+HCl
参考答案：D
本题解析：La(NO3)3与HCl离子重组后没有气体、弱电解质或沉淀生成，不符合复分解类离子反应发生的条件，不会有LaCl3生成．
本题难度：困难
5、选择题 钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是
A.少量铯通常可保存在煤油中
B.铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
C.碳酸铯加热时易分解生成二氧化碳和氧化铯
D.氢氧化铯是强碱，碱性比氢氧化钾强
参考答案：C
本题解析：根据碱金属元素性质的相似性，碳酸钠不能分解，所以碳酸铯也不易分解；因为铯的金属性强于钠，所以其与水反应现象更剧烈，生成碱性更强．
本题难度：简单
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