参考答案：C

本题解析：A、微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，根据“阴上阳下”的原则，Y的原子序数大于X的原子序数，离子半径：X2－> Y2+，正确；B、优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，正确；C、判断非金属性的强弱应比较最高价氧化物的水化物的酸性的强弱，而不是比较氢化物的酸性的强弱，错误；Be与Al元素处于对角线关系，化学性质相似，所以Be(OH)2也具有两性，正确，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  A元素原子的L层电子数是K层电子数的两倍，B元素具有A元素相同的电子层数，且最外层电子数比A元素最外层电子数多两个，则A的同主族短周期元素与B形成的化合物是
A．CO2
B．NaCl
C．MgCl2
D．SiO2

参考答案：A

本题解析：A元素原子的L层电子数是K层电子数的两倍，则A是碳元素。B元素具有A元素相同的电子层数，且最外层电子数比A元素最外层电子数多两个，所以B是氧元素，因此答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子中，可以用焰色反应来鉴别的是
A.Na+
B.NH4+
C.CO32—
D.Cl—

参考答案：A

本题解析：试题分析：焰色反应是化学上用来测试某些金属元素是否存在的方法，所以A正确。
考点：考查焰色反应适用范围
点评：熟记焰色反应定义及常见金属的焰色反应现象，此题属于简单题型

本题难度：一般

4、填空题  （第（1）小题每空1分，其余每空2分，共12分）
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。A、B可形成A2B和A2B2两种液态化合物，B、C也可形成C2B和C2B2两种固态化合物。C＋具有与氖原子相同核外电子排布。D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子，根据以上条件，判断：
（1）四种元素分别是（写元素符号） A??B??C??D?
（2）用电子式写出A2B化合物的形成过程___； 用电子式写出C2B化合物的形成过程___；
（3）A2B2中加少量MnO2反应的化学方程式________;C2B2与CO2反应的化学方程_____。

参考答案：（1）H ?O ?Na ?Cl?（写名称不得分）
（2）? H? + ?O ?+ ?H? H? O? H ；?
?
? Na? +? O? +? Na?[? O? ]（未标电子转移方向可不扣分）

MnO2

本题解析：“B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍”，则B的核外电子排布为2 6或2 8 6
再结合“A、B可形成A2B和A2B2两种液态化合物，B、C也可形成C2B和C2B2两种固态化合物，C＋具有与氖原子相同核外电子排布”，得：A是氢元素、B是氧元素、C是钠元素；D的核外电子排布为2 8 7，所以D为氯元素；

本题难度：简单

5、填空题  （11分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）

参考答案：氖 ， Al ，K?各1分??(2分)?
（2） HClO4、KOH、 H2S（各1分）
（3） 共价 （1分）?（4）2K+2H2O==2KOH+H2 ↑? (2分)

本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断，①～⑩分别为H、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以原子半径是K＞Na＞Mg。非金属性越强，相应氢化物的还原性就越弱，所以硫化氢的还原性大于氯化氢的。N和O都是非金属，形成的化学键是极性键。钾的金属性很强，与水反应剧烈，生成氢氧化钾和氢气。

本题难度：一般