1、填空题  （8分）A、B两元素在周期表中位于同一周期，核电荷数均小于36，最外层均为一个电子，A的次外层为8个电子，B的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3dl04s1），则A元素的核外电子排布图为：?；
B的元素符号为____，位于周期表第?周期?族。

参考答案：
（2分）Cu（2分）、四（2分）、IB（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列事实不能用来说明Cl非金属性比S强的是
A．气态HCl比H2S稳定
B．HCl酸性比H2SO3强
C．还原性：S2-比Cl-强
D．Cl2通入NaBr溶液中生成Br2

参考答案：BD

本题解析：A 能说明，氯的半径比硫小，非金属性比S强。
B 不能说明，应比较最高价含氧酸的酸性，酸性越强，非金属性越强。
C 能说明，S2-比Cl-强，说明硫离子半径比氯离子半径大，非金属性就弱。
D 不能说明，是比较氯和溴的非金属性，而不是比较氯和硫的非金属性。

本题难度：一般

3、填空题  下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
(1)元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：___________________________________(写氢化物的化学式 )。
(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。
(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________；这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。

参考答案：(1)氧或氧元素?第二周期ⅥA族?氧化性? (2)PH3＜H2S＜H2O
(3)
(4)2Na＋O2Na2O2?放热
(5)

本题解析：元素④是处在第二周期，第ⅥA族，是氧元素。在元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的非金属性越来越强，氧化性越来越强，元素对应的氢化物稳定性也越来越好，而同一主族中，从上到下，元素的非金属性越来越弱，元素对应的氢化物稳定性也越来越差，故稳定性：PH3＜H2S＜H2O。
（3）元素⑦是硫元素，其原子结构示意图为。
（4）元素⑤处在第三周期第ⅠA，判断为Na，在氧气中燃烧的化学方程式为2Na＋O2Na2O2?该反应为放出大量的热量，为放热反应。
（5）首先根据①与⑨在元素周期中的位置快速判断两者分别为H和Cl，两者形成HCl，其电子式形成方程为：
点评：本题综合性较强,涵盖了必修2第一章的全部知知识,但难度不大,侧重对学生基础知识的巩固。

本题难度：一般

4、填空题  A、B、C三种元素为短周期元素，A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为___________，它是___________离子。1 mol B单质能从盐酸中置换出3 g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是___________；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。C元素有3个电子层，且最外电子层比L层少2个电子，则C元素是___________；C与Na反应后生成物的电子式为___________，化合物中的化学键属于___________。

参考答案：?铝? Al（OH）3?硫
?离子键

本题解析：A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，说明A元素是非金属性最强的元素，则A为氟元素，其阴离子即为F-，结构示意图为。
n(H2)==1.5mol，因为,所以B为+3价的金属，又因B转变为与Ne原子的电子层结构相同的离子，则B元素为铝元素；由题意知C元素原子的最外层（M层）上有6个电子，故C为硫元素，它与钠反应后生成离子化合物硫化钠，含有离子键，其电子式为。

本题难度：简单

5、选择题  俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为115288X。下列有关叙述正确的是
A．115号元素衰变成113号元素是化学变化
B．核素115288X的质量数与中子数之差为173
C．113号元素属于非金属元素
D．115号元素的最高正化合价是 +5

参考答案：D

本题解析：A、115号元素衰变成113号元素没有新物质生成，不属于化学变化，错误；B、核素115288X的质量数与中子数的差值即为质子数为115，错误；C、113号元素位于第七周期第三主族，为金属元素，错误；D、115号元素位于第七周期第五主族，最高价为+5，正确，答案选D。

本题难度：一般