1、选择题  A2+B2===2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：
Ⅰ．A2==="A" +A?△H 1 ?Ⅱ．B2==="B" +B?△H 2 ?Ⅲ．A+B===AB?△H 3
则下列说法中正确的是（　　）
A．当△H3+(△H1+△H2) >0时，该反应是吸热反应；
B．当 2△H3+(△H1+△H2) > 0时，该反应是放热反应；
C．当 2△H3+(△H1+△H2 ) <0时，该反应是放热反应；
D．当1/2△H3+(△H1+△H2)<0时，该反应是吸热反应；

参考答案：C

本题解析：根据盖斯定律可知，I＋Ⅱ＋Ⅲ×2即得到反应A2+B2===2AB，所以该反应的反应热是△H＝ 2△H3+(△H1+△H2 )。因此选项C正确，答案选C。
点评：在根据多个热化学方程式计算有关的反应热时，盖斯定律是最重要的定律，需要熟练掌握并能灵活运用。

本题难度：一般

2、选择题  下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890．3 kJ·mol-1
B．由N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92．4 kJ·mol-1热化学方程式可知， 当反应中转移6NA电子时，反应放出的热小于92.4 kJ
C．HCl和NaOH反应的中和热△H="-57.3" kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ·mol-1
D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6 kJ·mol-1

参考答案：D

本题解析：A、甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(l)?△H=-890．3 kJ·mol-1，错误；B、反应放出的热等于92.4 kJ，错误；C、有CaSO4沉淀生成，错误。

本题难度：一般

3、选择题  据人民网报道，有一集团拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢气，其反应式可表示为：2H2O2H2↑+O2↑。有下列几种说法：①水的分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善人类的生存环境。以上叙述中正确的是
A．①②
B．②③
C．③④
D．①②③④

参考答案：C

本题解析：①水的分解反应是吸热反应；②氢气是二级能源；温室效应主要是二氧化碳气体产生的；利用多余二氧化碳与氢气，生成甲醇，可以做能源，即变废为宝。故：③④是正确的。选C。
点评：氢气与氧气反应属于放热反应；根据盖斯定律水的分解反应是吸热反应；能源可分为一级能源和二级能源，自然界中直接提供的为一级能源，需要消耗其它能源的能量间接获取的能源为二级能源。

本题难度：简单

4、选择题  与离子方程式Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓相对应的化学方程式是(? )
A．FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO4
B．2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2====2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2
C．Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2====2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
D．Fe2(SO4)3+6NaOH====2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

参考答案：D

本题解析：表示可溶性铁盐与可溶性碱反应生成Fe(OH)3沉淀和可溶性盐。

本题难度：简单

5、实验题  (共6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

参考答案：(6分) (1)? Cu传热快，热量损失大? (2)提高装置的保温效果
(3) －56.8 kJ·mol－1?偏大　氢氧化钠固体溶于水放热?（4）ABDF

本题解析：中和热测定实验的关键是确保装置的保温效果，防止热量的流失。
（3）由题给数据可知△H= —=－56.8 kJ·mol－1
（4）误差分析：
A：温度计上的酸未用水冲洗干净，再去测碱溶液温度，残留的酸与碱反应，放热散失，所以导致后来实验中反应放出的热量减少，因此结果是偏低
B：把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致热量的损失
C：做本实验的当天室温较高，比较有利于实验的成功；
D：将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，弱碱在电离中需要消耗能量，会导致结果偏低；
E：在量取盐酸时仰视计数导致量取的盐酸偏多，造成中和热数值偏高。
F.大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致热量的损失

本题难度：一般