1、填空题  (10分)2007年诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔建立了合成氨反应机制。T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ·mol-1（注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）。请回答下列问题：
（1）合成氨反应的机理为

①?
②N2N2吸?2N2N吸
③N吸+H吸NH吸
④NH吸+H吸NH2吸
⑤NH2吸+H吸NH3吸NH3
（2）T=673K，合成氨反应的热化学方程式为?。
（3）液氨和水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为2NH3+（某温度下其离子积常数为10-30）。液氨中的pNH4与水中的pH相似，则该温度下液氨的pNH4=_________________。
（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物。它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_________________。

参考答案：（1）①H2H2吸2H2H吸（2分）
（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ·mol-1（3分）
（3）15（3分）
（4）N2H62++H2O[N2H5·H2O]++H+（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、简答题  已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）?反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是______反应（填“吸热”、“放热”）．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），
（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是______，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是______；?E的大小对该反应的反应热有无影响？______．
（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol?A（g）?和3mol?B（g），判断该反应达到平衡状态的依据是（填序号）______．
①c?（A）=c?（C）?②容器中压强不变
③混合气体的平均相对分子质量不变?④v（逆）（D）=v?（正）（B）
（4）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（A）=1mol?L-1，c（B）=2.4mol?L-1，达到平衡后，A的转化率为60%，此时B?的转化率为______．
（5）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（A）=4mol?L-1，c（B）=amol?L-1，达到平衡后，c（C）=2mol?L-1，列出计算式并求出a值．

参考答案：（1）由图象可以看出反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应．
升高温度平衡向吸热反应移动，即向逆反应移动，A的转化率减小．
故答案为：放热；减小．
（2）催化剂改变了反应的历程降，低活化能，加快反应速率，反应热取决于反应物总能量与生成物的总能量，催化剂不能影响反应热．
故答案为：减小；?因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；?无影响．
（3）①平衡时A、C浓度可能相等，但c?A）=c（C）不能说明反应到达平衡，故①错误；
?②由方程式可知，反应前后气体体积不变，恒容下压强不发生变化，故②错误；
③混合物的总质量不变，总的物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，故③错误；
?④v（逆）（D）=v?（正）（B），速率之比等于化学计量数之比，说明反应到达平衡，故④正确．
故选：④．
（4））△c（A）=60%×1mol?L-1=0.6mol?L-1，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（B）=△c（A）=0.6mol?L-1，故此时B的转化率0.6mol/L2.4mol/L×100%=25%．
故答案为：25%
（5）由（4）可知平衡时，各物质的浓度为c（A）=0.4mol/L，c（B）=2.4mol/L-0.6mol/L=1.8mol/L，c（C）=c（D）=△c（B）=△c（A）=0.6mol/L，所以平衡常数k=0.6×0.60.4×1.8=12．
反应物的起始浓度分别为：c（A）=4mol?L-1，c（B）=amol?L-1；达到平衡后，c（C）=2mol?L-1，则生成的D为2mol?L-1，平衡时c（A）=2mol?L-1，c（B）=（a-2）mol?L-1；
温度不变，则平衡常数不变，则2×22×(a-2)=12，a=6．
故答案为：6．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中①物质发生化学反应都伴随着能量变化；②伴有能量变化的物质变化都是化学变化；③酸和碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热；④H20比H2S
的沸点高是因为H20中含有的化学键比 H2S强；⑤Al与稀盐酸反应是放热反应；⑥
Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应；⑦CaCO3受热分解是吸热反应；?⑧
CaO与水的反应是放热反应；⑨放热反应在常温下一定很容易发生，其中正确的组合（?）
A．①②⑤⑥⑦⑩
B．①③⑤⑦⑧
C．①④⑤⑦⑧⑨
D．①③⑤⑥⑦⑧⑨

参考答案：B

本题解析：化学变化的特征之一就是伴随着能量的变化，但伴随能量变化的不一定是化学变化，①正确，②不正确。③是中和热的概念，正确。水的沸点高于H2S的是因为水分子着存在氢键，化学键才是影响物质稳定性的因素，④不正确。金属与酸的反应一般是放热反应，⑤正确，⑥不正确，反应是吸热反应。分解反应一般是吸热反应，⑦正确。生石灰溶于水生成氢氧化钙属于放热反应，⑧正确。反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，⑨不正确。所以答案是B。

本题难度：一般

4、选择题  下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A．氢气在氧气中燃烧
B．焦炭在高温下与水蒸气反应
C．硫在氧气中燃烧
D．铁丝在氧气中燃烧

参考答案：B

本题解析：生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应是吸热反应。所有的燃烧反应都是放热反应，焦炭在高温下与水蒸气反应是吸热反应，答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是（　　）
A．50kJ
B．30kJ
C．80kJ
D．20kJ

参考答案：因放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，产物的总能量为60kJ，所以反应物总能量大于60kJ，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单