1、选择题  下列物质中，可用作冶炼镁的原料的是（　　）
A．冰晶石
B．光卤石
C．萤石
D．高岭石

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  在如下图所示装置中，X和Y均为石墨电极。
I．
(1)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为 ____，____极（填“阴”或“阳”）附近会出现红色。
Ⅱ．若电解液为500mL，含溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1. 6g。
(2)电解后溶液的H+浓度为____（假设电解前后溶液的体积不变），要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的____（填加入物质的化学式）。
(3)请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是____。设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论_____________________________________。

参考答案：(1) 2Cl-+2H2O2OH-+2Cl2↑+H2↑； 阴
(2)0.1mol/L； CuO(或CuCO3）
(3)硫酸根离子； 取少量待测溶液于试管中，滴加盐酸无明显现象，继续加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明是硫酸根离子。（或：硝酸根离子取待测液于试管中，加热浓缩后滴加浓硫酸和铜粉，若有红棕色气体产生，则证明是硝酸根离子）

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  对于铁、铜、金的冶炼，下列说法错误的是（　　）
A．工业上用铝单质与Fe2O3反应来大规模制备生铁
B．可用焦碳与氧化铜高温反应制备铜
C．古代“沙里淘金”是将金单质富积
D．工业上由生铁炼钢以及由粗铜（含杂质较多的铜）制备纯铜都是进一步除去里面杂质

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物．其中Mg（OH）2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料．已知：①25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12；
②Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ?mol-1．试回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是______．（填字母序号）
A．从海水中获得Mg（OH）2工业上选择?NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．工业上由Mg（OH）2制金属镁的流程如下：

（2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

参考答案：（1）A、从海水中获得Mg（OH）2工业上选择?NaOH作沉淀剂，不符合生产的经济效益，故A不符合；
B、分解吸热且生成MgO难溶会覆盖可燃物，故B符合；
C、氯化镁溶液应在氯化氢气流中蒸发结晶，故C不符合；
故答案为：B；?
（2）25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12；c（Mg2+）c2（OH-）=5.6×10-12；Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-；c（OH-）=2c（Mg2+）=x，得到0.5x×x2=5.6×10-12；
计算得到x=2.24×10-4mol/L；c（H+）=10-142.24×10-4=4.5×10-11mol/L，pH=10.4＞9.6，所以溶液呈蓝色，
故答案为：蓝色；
（3）①实验一：取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；减少的是二氧化碳气体和水蒸气的质量；灼烧得到固体为氧化铝和氧化镁的混合物；
实验二：再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；可以计算碳元素物质的量；
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．判断不是沉淀为氢氧化镁沉淀；
可得n（CO2）=n（CO32-）=0.112L22.4L/mol=0.005mol，
3.01g碱式碳酸盐中，含：n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=1.74g58g/mol=0.03mol
依据Al2O3和MgO质量为3.01g-1.30g=1.71g；依据元素守恒计算得到：n（Al3+）=2n（Al2O3）=2×（3.01-1.30-0.03×40）÷102=0.01mol；
得到n（Mg2+）：n（Al3+）=0.03mol：0.01mol=3：1，
故答案为：3：1；
②3.01g碱式碳酸盐中，含：n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=1.74g58g/mol=0.03mol，依据Al2O3和MgO质量为3.01g-1.30g=1.71g，依据元素守恒计算得到
n（Al3+）=2n（Al2O3）=2×(3.01-1.30-0.03×40)102=0.01mol，
n（CO32-）=n（CO2）=0.005mol，
n（OH-）=（0.03×2+0.03×3-0.005×2）=0.08mol，
n（H2O）=(1.30-0.04×18-0.005×44)18=0.02mol，
所以n（Al3+）：n（Mg2+）：n（OH-）：n（CO32-）：n（H2O）=0.01mol：0.03mol：0.08mol：0.005mol：0.02mol=2：6：16：1：4，
即碱式碳酸盐的化学式为：Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O，
答：达喜的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列描述中正确的是
[? ]
A．电解法制镁时一般是用熔融态的氯化镁进行电解，但也可用氯化镁溶液
B．电解法生产铝时，可用钢网代替碳棒作阳极增大接触面积
C．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，在硬币制作时，钢芯应做阴极
D．用电解法制备高纯度的镍，粗镍做阴极，精镍作阳极，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般