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1、选择题 下列物质中,可用作冶炼镁的原料的是( )
A.冰晶石
B.光卤石
C.萤石
D.高岭石
2、填空题 在如下图所示装置中,X和Y均为石墨电极。
I.
(1)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水,电解反应的离子方程式为 ____,____极(填“阴”或“阳”)附近会出现红色。
Ⅱ.若电解液为500mL,含溶质的某蓝色溶液,电解一段时间,观察到X电极表面有红色的固态物质生成,Y电极有无色气体生成;溶液中原有溶质完全电解后,停止电解,取出X电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1. 6g。
(2)电解后溶液的H+浓度为____(假设电解前后溶液的体积不变),要使电解后溶液恢复到电解前的状态,需加入一定量的____(填加入物质的化学式)。
(3)请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是____。设计实验验证你的推测,写出实验的操作步骤、现象和结论_____________________________________。
3、选择题 对于铁、铜、金的冶炼,下列说法错误的是( )
A.工业上用铝单质与Fe2O3反应来大规模制备生铁
B.可用焦碳与氧化铜高温反应制备铜
C.古代“沙里淘金”是将金单质富积
D.工业上由生铁炼钢以及由粗铜(含杂质较多的铜)制备纯铜都是进一步除去里面杂质
4、简答题 工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物.其中Mg(OH)2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料.已知:①25℃时,Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12;
②Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H=+81.5kJ?mol-1.试回答下列问题:
(1)下列叙述正确的是______.(填字母序号)
A.从海水中获得Mg(OH)2工业上选择?NaOH作沉淀剂
B.Mg(OH)2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C.工业上由Mg(OH)2制金属镁的流程如下:
(2)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:
pH | <8.0 | 8.0~9.6 | >9.6 颜色 黄色 绿色 蓝色
|
25℃时,Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液所呈现的颜色为______.
(3)达喜是中和胃酸的常用药物,其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐(可能带有结晶水).现进行如下实验确定化学式:
实验一:取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重,测得固体质量减少了1.30g;
实验二:再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中,产生CO2的体积为112mL(标准状况);
实验三:向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀.
①达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为______.
②计算达喜的化学式,写出必要的计算过程.
5、选择题 下列描述中正确的是
[? ]
A.电解法制镁时一般是用熔融态的氯化镁进行电解,但也可用氯化镁溶液
B.电解法生产铝时,可用钢网代替碳棒作阳极增大接触面积
C.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,在硬币制作时,钢芯应做阴极
D.用电解法制备高纯度的镍,粗镍做阴极,精镍作阳极,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等