1、选择题  自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，而铜的含量较少。但是人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，下列说法中合理的是（ ? ）
A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发
B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现
C．铜矿较易还原，铝矿很难还原
D．以上说法是错误的

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列实验目的可以达到的是（　　）
A．电解熔融氯化镁制取金属镁
B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷
C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢
D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：
试回答下列问题：

（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用______，反应的离子方程式为______；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是______；
（3）试剂②可以选用______；
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式______．

参考答案：（1）MgSO4与Ca（OH）2反应生成了Mg（OH）2和CaSO4，方程式为：MgSO4+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaSO4，离子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，
故答案为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（2）因Mg（OH）2沉淀不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：过滤；
（3）Mg（OH）2与HCl反应生成了MgCl2和H2O，方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O，故答案为：HCl；
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2：MgCl2（熔融）?电解?.?Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2（熔融）?电解?.?Mg+Cl2↑．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  钨（74W）是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉．钨在自然界主要是钨酸盐（其中钨为+6价）的形式存在．有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿．白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成（Fe，Mn）WO4．黑钨矿传统冶炼第一阶段是碱熔法：（其中A、B、C都是钨的化合物）

（1）写出上述流程中步骤②③中发生反应的化学方程式：
②______，
③______．
（2）钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把产品C还原为金属钨．对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂，写出碳还原产品C制取金属钨的化学方程式______．
（3）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气的理由是______．

参考答案：（1）熔融FeWO4、MnWO4和氢氧化钠反应生成氢氧化铁、氢氧化锰和钨酸钠，氢氧化铁和氢氧化锰不溶于水，钨酸钠易溶于水，经过水浸、过滤，A为钨酸钠，钨酸钠和浓盐酸反应生成钨酸和氯化钠，化学方程式为：Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl；钨酸高温生成氧化钨，反应的方程式为H2WO4═WO3+H2O，
故答案为：Na2WO4+2HCl═H2WO4+2NaCl；H2WO4═WO3+H2O；
（2）C为WO3，可与C发生置换反应，生成CO或CO2，反应的方程式为WO3+3C=W+3CO或2WO3+3C═2W+3CO2，
故答案为：WO3+3C=W+3CO或2WO3+3C═2W+3CO2；
（3）碳或氢气都可置换出钨，如果用碳作还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳在高温下和金属钨也能生成碳化钨，不容易获得纯净的金属钨．H2作还原剂，过量的H2会从体系中自动逸出，
故答案为：如果用碳作还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳在高温下和金属钨也能生成碳化钨，不容易获得纯净的金属钨．H2作还原剂，过量的H2会从体系中自动逸出．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用，该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物。通电时，器内电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，且对人体无害。与该反应器直接有关的反应是
[? ]
①2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ②H2＋Cl2＝2HCl
③Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 　④NaClO＋HCl＝NaCl＋HClO
A．只有① 　　　
B．①③ 　　
C．①③④
D．①②③④

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单