1、填空题  利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．T℃时反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）写出该反应的热化学方程式（用E1、E2或E3表示，下同）______．
（2）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为______，反应______（填“放出”或“吸收”）______热量．（用E1、E2或E3表示）
（3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是______（填序号）
①SO2的体积分数不再发生变化?②容器内压强不再发生变化?③容器内气体原子总数不再发生变化?④相同时间内消耗2n?molSO2的同时生成n?molO2?⑤相同时间内消耗2n?molSO2的同时生成2n?molSO3
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和E3的变化是：E1______，E2______，E3______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应．写出两电极的电极反应式：______，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为______．
（6）SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生．写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式______．

参考答案：（1）△H=反应物吸收的能量-生成物放出的能量═-E3kJ/mol=-（E2-E1）kJ/mol，
故答案为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-E3kJ/mol 或△H=-（E2-E1）kJ/mol
（2）从图象知，反应物的能量大于生成物的能量，所以该反应是放热反应．
? 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）?放热 E3?
? 反应开始?3 mol? 1mol? 0? E3
? 转化?1.8 mol? 0.9mol? 1.8 mol? 0.9E 3
? 平衡?1.2mol? 0.1mol? 1.8 mol?
? 所以SO2的转化率=1.8mol?3mol×100%=60%
放出热量 0.9E 3
故答案为：60%；放出； 0.9 E3；
（3）该反应前后气体体积减小，化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等、体系各物质的含量不变．
①②④符合条件；根据原子守恒，各元素的原子总数始终不变，故③错；⑤所指方向一致，故⑤错．
故选：①②④；
（4）加入催化剂，改变了反应历程，改变反应速率，但平衡不移动，所以E2、E1 减小，E3不变，
故答案为：E2、E1 减小，E3不变；
（5）根据原电池反应原理，还原剂在负极上发生氧化反应电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；，氧化剂在正极上发生还原反应电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，该原电池的本质是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，为维持浓度不变，SO2和O2反应生成硫酸的质量分数是50%，所需的水为反应反应的水和做溶剂的水，所以质量比为=2×64：（2×18+2×98）=16：29
故答案为：+：O2+4e-+4H+═2H2O，-：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+； 16：29；
（6）SOCl2中S的化合价是+4价，是中间价态，能发生氧化还原反应，反应中有二氧化硫生成，也有S单质生成，电池反应式为2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-，
故答案为：2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）

参考答案：A、反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故A错误；
B、硫酸钙微溶，加入碳酸钠溶液可以生成碳酸钙，实现沉淀转化，加酸除去，故B正确；
C、氢氟酸是弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，c（H+）/c（HF）比值增大，平衡常数制随温度变化，所以稀释溶液平衡常数不变，故C错误；
D、电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银等不活泼金属，锌在阳极失电子发生氧化反应，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与CL2生成1 mol HCL总的过程需要?（?）
A．放热185kJ
B．吸热185kJ
C．放热92.5kJ
D．吸热92.5kJ

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列说法错误的是
A．化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化
B．物质的燃烧一定是放热反应
C．放热的化学反应不需要加热就能发生
D．化学能与光能之间可以相互转化

参考答案：C

本题解析：化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化，这是化学反应的特征，A正确；燃烧一定是放热反应，B正确；反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，C不正确；化学能与光能之间可以相互转化，例如次氯酸见光易分解等，D正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。明确反应热的含义以及影响反应热大小因素、化学反应的特征是答题的关键，注意相关知识的积累和总结，并能熟练记住和灵活运用即可。

本题难度：简单

5、填空题  （共18分）I（6分）写出下列热化学反应方程式
（1）N2 (g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1KJ热量。
?
（2）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。
?
（3）1molC（石墨）与适量H2O(g)反应吸收131.3KJ热量
?
II.（12分）（1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于_________反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于__________反应。

（2）不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答：

①从能量角度看，它属于____________能转化为____________能；
②装置中Zn为____________极。

参考答案：（18分）I（1）1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)?△H＝－46.1 kJ·mol-1
（2）C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1366.8 kJ·mol-1
（3）C（石墨s）+H2O(g)="=" CO(g)+ H2(g)；△H＝131.3 kJ·mol-1（每空2分）
II（1）放出?吸热?放热?（2）①化学?电?②负?（每空2分）

本题解析：略

本题难度：一般