1、选择题  某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 （?）
A．该元素单质是导体
B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素的最高化合价呈+5价
D．该元素的氧化物的水合物显碱性

参考答案：C

本题解析：由元素的原子最外电子层排布是5s25p1可知该元素在周期表中位于第五周期第IIIA族。是In。根据元素周期律：同一主族的元素，从上到下，随着原子核外电子层数的增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。因此该元素是金属元素，是导体。A正确。其金属性比Al强。因此该元素单质在一定条件下能与盐酸反应。B正确。由于该元素的原子的最外层有3个电子，所以最高化合价呈+3价．C错误。D．由于该元素的金属性比Al强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。因此该元素的氧化物的水合物显碱性。D正确。选项为C．

本题难度：一般

2、填空题  X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大，Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下：?

请填写下列空白：?
（1）若Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂。则Y、Q两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：?(用化学式表示以下同)?。
（2）若化合物WQ是海水中的主要成分。等浓度的WQ与NH4Cl的混合液，其离子浓度由大到小的顺序为?。
（3）若Z、R是同一主族元素且X、Z、R位于不同周期。写出均含X、W、Z、R四种元素的两种化合物相互间发反应生成气体的离子方程式：?。
（4）若A是Y元素组成的单质，能发生如右图所示转化，工业上通过在高温下置换反应c制取非金属单质D，C是Z和Y的化合物，B、D在现代信息技术上有着重要用途。则反应c的化学方程式：?。

（5）由X、Y两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成水蒸气时所释放的能量为50.125kJ，已知H2O(l) = H2O(g), ΔH =" +44" kJ/mol
请写出表示其燃烧热的热化学方程式：?。?

参考答案：(1）HClO4＞H2CO3?
（2）c (Cl－)> c (Na+)> c (NH4+)> c (H+)>c(OH-)
（3）HSO3－+ H+ =SO2↑+H2O
（4）SiO2 + 2CSi + 2CO↑
（5）CH4(g)+ 2 O2(g)? = CO2(g) + 2H2O(l)；△H＝－890kJ·mol－

本题解析：依题意可知Y为碳、R为硫、Q为氯。Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂为CCl4。若化合物WQ是海水中的主要成分为NaCl、A工业上通过在高温下置换反应c制取非金属单质D，C是Z和Y的化合物，B、D在现代信息技术上有着重要用途A为碳B为二氧化硅。由X、Y两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料为甲烷。

本题难度：一般

3、填空题  （16分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的元素，完成下列各小题

参考答案：略

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子
层数，(选项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是：
A．若X、Y原子序数相差1，Y为ⅡA族，则X一定是ⅢA族
B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性
C．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体
D．若Y(OH)m易溶于水，则X(OH)n一定不溶于水

参考答案：C

本题解析：
分析：由题中信息（X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，）结合元素周期律，推断XY元素在周期表中的位置，然后判断选项的正误．
解：电子层数相等，x原子的半径比y的原子半径小，那么X的核电荷数必然比Y大，所以在周期表中，X的位置在Y的右边．
A 没说是短周期元素，X可能为第IIIB族，故A错误．
B 若X为N元素，氢化物为NH3，其水溶液显碱性，故B错误．
C 同一周期，单质的状态由固态到气态，或由固态到液态再到气态，X的位置在Y的右边，所以，若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体，故C正确．
D若Y为K元素，X为Ca 氢氧化钙能溶于水，故D错误．
故选C．

本题难度：简单

5、选择题  元素R的质量数为A，Rn- 的核外电子数为x，则w g Rn- 所含中子的物质的量为
A．(A-x+n) mol
B．(A-x-n) mol
C．(A-x+n) mol
D．(A-x-n) mol

参考答案：C

本题解析：Rn- 的核外电子数为x，则R的质子数是x－n。因为质子数和中子数之和是质量数，所以Rn- 所含的中子数为A－x＋n，则w g Rn- 所含中子的物质的量为，答案选C。

本题难度：简单