1、填空题  W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中，W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2．X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7：11．请回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是______．
（2）X、Z两元素原子的次外层电子数之比为______．
（3）由W与X两种元素组成的物质甲，其相对分子质量为28．甲可能发生的反应有______（填序号）．
①与氢气反应?②与氧气反应?③与水反应?④与酸性高锰酸钾溶液反应
（4）W、X、Y组成的有机酸乙（相对分子质量为60）与W、X、Y、Z组成的无机物丙（相对分子质量为84，受热易分解）反应放出有气体产生，写出乙溶液与丙溶液反应的离子方程式：______．

参考答案：根据题意判断，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其原子序数不大于18；W的一种原子核内没有中子，所以W是氢元素；Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，如果该元素的最外层是M层，最外层电子数是其内层的3倍，最外层30个电子，不符合核外电子排布规则，故错误，所以最外层是L层，L层上电子是K层的3倍，所以Y是氧元素；X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7：11，所以X是碳元素；Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2，与氧气反应生成两种离子化合物的短周期元素是钠，所以Z是钠元素．
（1）根据以上分析知，E是钠元素，钠元素核外有3个电子层，最外层上有1个电子，所以钠元素在元素周期表中的位置是第三周期 第ⅠA族，
故答案为：第三周期第ⅠA族；
（2）C的次外层电子数为2，Na的次外层电子数为8，所以X、Z两元素原子的次外层电子数之比为1：4，
故答案为：1：4；
（3）由H与C两种元素组成的物质甲，其相对分子质量为28，所以甲为乙烯，乙烯中含有碳碳双键，具备烯烃的性质，
①在一定条件下，能与氢气发生加成反应，故正确．
②乙烯能燃烧，所以能与氧气反应生成二氧化碳和水，故正确．
③在一定条件下，能与水发生加成反应，故正确．
④乙烯含有碳碳双键，性质较活泼，所以能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，故正确．
故选①②③④；
（4）W、X、Y组成的有机酸乙（相对分子质量为60），所以乙是乙酸；W、X、Y、Z组成的无机物丙（相对分子质量为84，受热易分解）反应放出有气体产生，所以丙是碳酸氢钠，乙酸的酸性大于碳酸的酸性，所以乙酸能和碳酸氢钠发生复分解反应，离子方程式为：CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O，
故答案为：CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）等化合物。
（1）三硅酸镁的氧化物形式为____，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_______。
（2）铝元素的原子核外共有____种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。
（3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径____（填“大”或“小”），该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：______________________。
（4）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是___。
a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水
b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点

参考答案：（1）2MgO·3SiO2·nH2O；ls22sl
（2）13；5
（3）大；Al(OH)3+OH-→A2-+2H2O
（4）ad

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是
[? ]
A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2
C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是（　　）
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
⑤在ⅥA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最好，而在ⅣA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最差
⑥范德华力与化学键的区别之一是作用力的强弱不同．
A．②④⑤
B．②④⑥
C．②④⑤⑥
D．②③④⑤⑥

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（　　）
A．砷元素的最高化合价为+3
B．砷元素是第五周期的主族元素
C．砷原子的第3电子层含有18个电子
D．砷的氧化物的水溶液呈强碱性

参考答案：砷的原子结构示意图为：

，
A．主族元素的最高化合价与其族序数相同（但O、F除外），所以砷的最高化合价是+5价，故A错误；
B．根据原子结构示意图知，砷位于第四周期，故B错误；
C．根据原子示意图知，砷的第三电子层上有18个电子，故C正确；
D．砷和氮元素处于同一主族，同一主族元素的性质具有相似性，所以砷的氧化物的水溶液呈酸性，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般