1、选择题  设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种主族元素，已知X+和Y-具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子．下列说法不正确的是（　　）
A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子
B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子
C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构
D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物

参考答案：Y和Z两种元素形成的4核负一价阴离子有以下三种情况：（1）Y2Z2-、（2）YZ3-、（3）Y3Z-，由于该负一价阴离子有42个电子，电子数是偶数，可排除情况（1），
根据情况（2）、（3）讨论、计算．令Z的质子数为n，由Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个知，则Y的质子数为n+9，若情况（2）：（n+9）+3n+1=42；解之得：n=8；则n+9=17．所以Z为O元素，Y为Cl元素．
若情况（3）：3（n+9）+n+1=42；解之得：n=3.5（不合题意，舍去）．
故Z为O元素，Y为Cl元素．X+和Y-是两种简单的一价离子，具有相同的电子层结构，X、Y两元素处于相邻的两周期，且X位于Y的下一周期，Y为Cl，Cl-核外有18个电子，
所以X+核外有18个电子，因此，X+核内质子数为18+1=19，故X为K元素．
A．元素Z的气态氢化物是水，水分子中含有10个电子，故A正确；
B．元素Y的气态氢化物是氯化氢，氯化氢分子中含有18个电子，故B正确；
C．元素Z与元素X形成的化合物K2O中钾离子和氧离子都达到最外层8电子稳定结构，故C正确；
D．元素Y、Z都是非金属元素，组成的化合物属于共价化合物，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的名称：Y______、W______
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为
______．
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是______．
（4）由X、Y形成的化合物XY5属于______晶体，写出XY5和水的反应方程式______．

参考答案：（1）Y的氢化物分子中有3个共价键，Y应为N元素，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为O元素，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W为Na元素，X、W同主族，且原子序数最小，为H元素，故答案为：氮、钠；
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物分别是氨、氧化钠以及过氧化钠，其电子式分别为：



、



、



，故答案为：



、



、



；
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物为NH4NO3，W的最高氧化物的水化物为NaOH，二者在加热条件反应生成氨气，
反应的离子方程式为NH4++OH-?△?.?NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH-?△?.?NH3↑+H2O；
（4）Y形成的化合物XY5属于离子晶体，为NH4H，含有-1价的H元素，具有强还原性，与水反应生成氢气，反应的化学方程式为NH4H+H2O═NH3?H2O+H2↑，
故答案为：离子；NH4H+H2O═NH3?H2O+H2↑．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是（　　）
A．Z＞X＞Y＞W
B．W＞X＞Y＞Z
C．X＞Z＞Y＞W
D．Z＞Y＞X＞W

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（　　）
A．一定是金属元素
B．一定是ⅡA族元素
C．一定是过渡元素
D．可能是金属元素，也可能不是金属元素

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

参考答案：（1）R为Cl元素，原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于周期表第三周期第ⅦA族，
故答案为：第三周期第ⅦA族；
（2）Y为Si，R为Cl，位于同一周期，根据同周期元素非金属性从左到右逐渐增强可知，Cl的非金属性大于Si，
a．属于物质的物理性质，不能比较非金属性的强弱，故a错误；
b．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故b正确；
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明R得电子能力强，非金属性强，故c正确，
故答案为：Cl；bc；
（3）Y为Si，与Al、Cl位于相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Si的原子半径比Al小，比Cl大，
即大于0.099nm小于0.143nm，
故答案为：大于0.099nm小于0.143nm；
（4）甲+乙→丙+水，应为中和反应，若丙的水溶液呈碱性，则对应的物质的应为强碱弱酸盐，可为NaAlO2或Na2Si03，
故答案为：NaAlO2或Na2Si03．

本题解析：

本题难度：一般