1、选择题  已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5 O2(g)

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （12分）某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如下图所示。

（1）图示实验装置中缺少的一种仪器是                    ，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是                        。
（2）氢氧化钠溶液稍过量的原因是            。
（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会：      。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）实际实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是      （填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取盐酸时俯视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

参考答案：17、（1）环形玻璃搅拌棒  保温、隔热防止热量散失 （2） 保证盐酸能够完全被中和 
（3） 偏小 （4） a b c d

本题解析：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，两烧杯之间塞满碎纸条，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热防止热量散失；
（2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是保证盐酸能够完全被中和；
（3）氨水是弱碱，在反应中发生电离，电离是吸热过程，所以用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏小；
（4）a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，正确；b．量取NaOH溶液的体积时俯视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏小，放出的热量偏低，中和热的数值偏小，正确；c．NaOH溶液分几次倒入盐酸中，热量散失，测得的温度偏小，中和热的数值偏小，正确；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，盐酸的起始温度偏高，温度差偏小，中和热的数值偏小，正确；答案为：abcd。
考点：考查中和热的测定及误差分析等知识。

本题难度：一般

3、填空题  （12分）（Ⅰ）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其部分工艺流程如下：

回答下列问题：
⑴已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=-483.6kJ/mol
则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。
（2）假如该厂生产的氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH_________14－a，此时c(NH4+)________c(Cl-)(填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅱ：（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa
时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，写出表示N2H4燃烧热的热化学方程式是                      。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是                           。
负极的电极反应式                             。
（3）图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是                     。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气              L（假设空气中氧气体积含量为20%）

参考答案：Ⅰ：（1）－92.4kJ/mol
（2）小于  等于
Ⅱ：（1） N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+H2O(l);△H="-624kJ/mol                     "
（2）  O2+4e-+2H2O=4OH-     N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O             
（3）  Cu2+ + 2e -=" Cu         " 112

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  航天飞船可用肼（N2H4）和过氧化氢为动力源．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量．下列说法错误的是（　　）
A．肼的摩尔质量为32g?mol-1
B．液态肼的燃烧热为641.60kJ?mol-1
C．该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染
D．肼和过氧化氢中的化学键类型相同

参考答案：A、1mol肼中含有2molN元素和4molH元素，则1mol肼的质量为2×14g+4×1g=32g，所以肼的摩尔质量为32g?mol-1，故A正确；
B、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为32×20.05=641.60（KJ），但该数值不是肼的燃烧热，故B错误．
C、液态肼和液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，对环境物污染，故C正确；
D、肼中含有的N-N、N-H键，分别为非极性键和极性键，过氧化氢中含有O-O、O-H键，分别为非极性键和极性键，所以肼和过氧化氢中的化学键类型相同，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  实验室由MnO2和浓盐酸制取纯净的氯气时,气体通过两个洗气瓶,第二个洗气瓶应盛（?）
A．稀盐酸
B．浓硫酸
C．水
D．饱和食盐水

参考答案：B

本题解析：实验室由MnO2和浓盐酸制取纯净的氯气时,气体通过两个洗气瓶,第一个洗气瓶应盛饱和食盐水，第二个洗气瓶应盛浓硫酸。

本题难度：简单