1、选择题   0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是
A．c(K +)+c(H+)=" c(OH-)+" c(HS-)+2 c(S2-)
B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol?L-1
D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

参考答案：B

本题解析：KHS溶液中，水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，因此c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H+)> c(S2-)，B不正确，D正确。A符合电荷守恒，C中符合物料守恒，均正确。答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  常温下下列有关CH3COONa溶液中的关系式不正确的是?（?）
A．C（（H +）＞1.0×10-7mol／L
B．C(CH3COOˉ) ＋C(OHˉ)=" C(Na" +)＋C（H +）
C．C(CH3COOˉ)＋C(CH3COOH) ="C(Na" +)
D．C(OHˉ)= C(CH3COOH) ＋C（H +）

参考答案：A

本题解析：醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性。故A错误。B、电荷守恒，C、物料守恒，D、质子守恒。

本题难度：一般

3、推断题  下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

参考答案：(1)H2+SH2S
(2)H2SO3+2H2S=3S+3H2O
(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(4)①H2SO3+2OH-=SO32-+ 2H2O；②大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性；③增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (1)、相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:?
(2)、将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是??
(3)、写出Na2CO3溶于水后的电离方程式：? __________________________________________________________________
(4)、写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：_____________________________________________________________溶液显________性

参考答案：（9分）（1）HX＞HY＞HZ　　（2）Al2O3?（3）Na2CO3 =" 2" Na++ CO32-?
（4）Fe3+ + 3H2O ?Fe (OH)3 + 3H+　　　　酸

本题解析：（1）因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故答案为：HX＞HY＞HZ；
（2）AlCl3是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝和氯化氢，AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，HCl具有挥发性，所以在加热蒸发、蒸干，灼烧过程中挥发消失；灼烧Al（OH）3，Al（OH）3能分解生成氧化铝和水2Al（OH）3Al2O3+3H2O，水在加热过程中蒸发掉，所以最后得到的白色固体是Al2O3，故答案为：Al2O3；
（3）碳酸钠属于强电解质，溶于水后能完全电离：Na2CO3=2Na++CO32-，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-；
（4）三价铁离子的水解原理为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+.
点评：本题重点考查学生盐的水解规律以及水解方程式的书写问题，注意知识的积累是解题关键，难度不大。

本题难度：一般

5、选择题  为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入
A．NaOH溶液
B．氨水
C．CuO
D．KSCN溶液

参考答案：C

本题解析：由于Fe3+在相对较低的pH下就完全水解，同时为不引入杂质，加入CuO即可达到目的，选C

本题难度：一般