1、选择题  将标准状况下的2.24LCO2通入150m1 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（?）
A．c(HCO3-)略大于c(CO32-)
B．c(HCO3-)等于c(CO32-)
C．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和
D．c(HCO3-)略小于c(CO32-)

参考答案：A

本题解析：CO2和氢氧化钠的物质的量分别是0.1mol和0.15mol，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，物质的量都是0.05mol。由于碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的，所以选项A正确，强于选项都是错误的，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的训练和检验。该题的关键是明确碳酸钠和碳酸氢钠水解程度的相对大小，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

2、选择题  下列各方程式中，属于水解反应的是（　　　　）
A．CO2+H2OH2CO3
B．OH－+HS－S2－+H2O
C．HS－+H2OH3O++S2－
D．S2－+H2OHS－+OH－

参考答案：D

本题解析：A是化合反应；B是复分解反应中强碱与酸式盐的反应；C实质是酸式盐的电离；而只有D是盐的水解。

本题难度：简单

3、选择题  25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（?）
A． pH>7时，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH―)
B． pH<7时，c(K+)>c(C6H5O-)> c(H＋)>c(OH―)
C． V [C6H5OH(aq)]=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H＋)
D．V [C6H5OH(aq)]=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是?（?）
A．氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c（HClO)
B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)=c（NH4+)
C．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：
c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是(? )
A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7，C(Na+)>c(CH3COO-)
B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
C．将PH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=2c(SO42-)
D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)

参考答案：D

本题解析：A、根据混合液中的电荷守恒式判断，常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7，C(H+)=c(OH-)，则C(Na+)=c(CH3COO-)，错误；B、根据0.1mol/LNa2CO3溶液中的质子守恒式判断：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，错误；C、将PH=6的H2SO4稀释1000倍后，考虑水的电离，c(H+)＞2c(SO42-)，错误；D、根据0.1mol/LNaHCO3溶液中电荷守恒式判断：
c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)，正确。

本题难度：一般