参考答案：C

本题解析：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；B．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故B错误；C．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，HCO3-离子水解显碱性，所以pH最大的是①，C正确；D．三种溶液的pH均为9，c（OH-）=10-5mol/L，c（NaOH）=10-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na2CO3）＞c（CH3COONa）＞10-5mol/L，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是①＞②＞③，故D错误；故选C．
考点：盐类水解的应用

本题难度：一般

2、简答题  下表是不同温度下水的离子积数据：

参考答案：（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，
故答案为：＞；升高温度，水的电离程度增大，离子积增大；
（2）pH=10的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水电离，水电离产生的[OH-]等于溶液中氢离子浓度，即[OH-]=[H+]=1×10-10 mol?L-1，
故答案为：1×10-10 mol?L-1；
（3）t2℃下，水的离子积为1×10-12，pH=11的苛性钠溶液，设体积为V1，溶液中氢氧根离子浓度为：0.1mol/L；pH=1的硫酸溶液，设体积为V2，氢离子浓度为：0.1mol/L，所得混合溶液的pH=2，说明稀硫酸过量，所以有0.1mol/LV1-0.1mol/LV2V1+V2=0.01，解得V1：V2=9：11；
硫酸过量溶液显酸性，则溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：c （Na+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-），
故答案为：9：11；c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
[? ]

A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （12分）
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈       （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)        c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈      ，溶液中c(Na＋)            c(CH3COO－)。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈       ，醋酸体积      氢氧化钠溶液体积。

参考答案：（1） 碱性 , ＞ （2）  酸性，＜ （3） 中性， ＞

本题解析：（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合恰好反应，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，醋酸根离子因水解略有减少，所以溶液中c(Na＋) > c(CH3COO－)。  
（2）醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸中[H+]和pH＝11的氢氧化钠溶液中[OH-]相等，但醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，等体积混合后溶液呈酸性，电离大于水解，溶液中c(Na＋) < c(CH3COO－) 。
（3）根据电荷守恒，物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性，醋酸体积大于氢氧化钠溶液体积。
考点：考查溶液酸碱性的判断。

本题难度：一般

5、选择题  常温下，将VL0．10mol·L－1盐酸和VL0．06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）
A．1．7
B．12．3
C．12
D．2