高考化学知识点整理《水的电离平衡》考点预测（2017年强化版）(八) 2017-07-27 10:58:51 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  取两支试管，分别加入4mL0.01mol/L的KMnO4溶液，然后向试管①中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间；向试管②中加入0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色时间，（1）实验表明                   褪色更快些。 （2）写出反应的化学方程式                                                     。 （3）在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是  ① K＋、Cl－、NO3－、S2－   ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－  ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ ⑥C2O42-、Br－、K+、Cl－ 参考答案： 本题解析：略 本题难度：困难 2、选择题  在0.lmol?L-1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是   (     ) A．[Na+]=2[CO32- ] B．[OH一]=2[H+] C．[HCO3- ]>[H2CO3] D．[Na+]<([CO32-]+[HCO3- ]) 参考答案：C 本题解析：在碳酸钠溶液中存在CO32－的水解平衡，由于CO32－的水解分两步，且第一步水解程度大于第二步的水解程度，根据水解方程式CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－可知选项C是正确的，根据物料守恒可知D是错误的，应该是c(Na+])＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)   。答案选C。 本题难度：一般 3、选择题  1L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中 A．K＋的物质的量为0.1 mol B．SO42－的物质的量为0.2mol C．K＋的物质的量浓度为0. 1mol·L－1 D．SO42－的物质的量浓度为0. 1mol·L－1

参考答案：D

本题解析：考查物质的量浓度的概念。单位体积溶液中所含有的溶质的物质的量，是物质的量浓度。硫酸钾比÷能电离出1个SO42－和2个K＋，所以选项D是正确的。答案选D。

本题难度：一般

4、填空题  写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜______
硫酸铁______
碳酸氢钠______
硫酸氢钠______．

参考答案：氯化铜是强电解质，电离时电离出自由移动的铜离子和氯离子，CuCl2=Cu2++2Cl-，
硫酸铁强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，
NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaHSO4═Na++H++SO42-，
故答案为：CuCl2=Cu2++2Cl-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；NaHCO3═Na++HCO3；NaHSO4═Na++H++SO42-．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是
A．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c(H+)：HCl＞CH3COOH
B．pH相同的溶液中：c(Na2CO3)＜c(NaHCO3)
C．在Na2SO3溶液中：c(Na+) = 2c(SO32— ) + c(HSO3— ) + c(OH— )
D．0.1mol·L—1NaHS溶液中：c(Na+) = c(HS－)

参考答案：B

本题解析：A．盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，当二者物质的量浓度相等时，电离产生的c(H+)盐酸大，酸电离产生的c(H+)越大，对水电离平衡的影响也就越大，在水的溶液中，水电离出的c(H+)就越小，所以水电离出的c(H+)：HCl<CH3COOH，错误；B．Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，水解是溶液显碱性，由于等浓度时水解程度：Na2CO3>NaHCO3,所以当溶液pH相同的溶液中：c(Na2CO3)＜c(NaHCO3)，正确； C．在Na2SO3溶液中，根据物料守恒可得：c(Na+) = 2c(SO32— ) + 2c(HSO3— ) + 2c(H2SO3) ，错误；D．在0.1mol·L—1NaHS溶液中，根据物料守恒可得：c(Na+) = c(HS－)+ c(S2－)+ c(H2S)，错误。
考点：考查电离平衡、盐的水解平衡在微粒浓度大小比较中的应用的知识。

本题难度：一般

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